题目内容
12．钢铁工业用到的酸洗液中硫酸含量在100～230g/L，酸洗过程中，会产生大量的硫酸废液，下面是两种处理方法．（1）传统方法：用熟石灰进行中和处理，反应的化学方程式为Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O．
（2）再生方法：酸洗过程中，当硫酸含量降到100g/L，硫酸亚铁含量达250g/L，可以对洗液进行再生．在洗液中加入浓硫酸将硫酸浓度调至230g/L，再将温度降低到16℃左右，析出大量的硫酸亚铁晶体，分离后，洗液返回酸洗槽继续使用．
①16℃左右，析出硫酸亚铁晶体后的溶液是硫酸亚铁的饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
②再生的酸洗液中的溶质一定含有H2SO4、FeSO4．
③洗液再生过程中，温度会升高，其原因是浓硫酸稀释时放出热量．
分析 （1）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可；
（2）根据析出晶体后的溶液为该温度下的饱和溶液来分析；根据溶液中的溶质来分析；根据稀释浓硫酸的过程中放热来分析．
解答 解：（1）硫酸与熟石灰发生中和反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O．故答案为：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O；
（2）①16℃左右，析出硫酸亚铁晶体后的溶液是硫酸亚铁的饱和溶液；故填：饱和；
②再生酸中含有硫酸，且是硫酸亚铁晶体析出后的剩余溶液，其中还含有硫酸亚铁；故填：H2SO4、FeSO4；
③浓硫酸溶于水时会放出大量的热，所以洗液再生过程中，温度会升高；故填：浓硫酸稀释时放出热量．
点评 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，物质的制备过程，根据题干信息分析解答即可．
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3．下列说法正确的是（ ）
| A． | 洁净的空气一定是纯净物 | B． | 混合物是由两种物质组成的 | ||
| C． | 氧化反应都是有氧气参加的反应 | D． | 水是由氢元素和氧元素组成的 |
20．某食品包装袋上的说明如下：
（1）在这种饼干的配料中，富含蛋白质的是鲜鸡蛋，富含油脂的是精炼植物油、奶油．葡萄糖 （C6H12O6） 在人体组织里在酶的催化作用下发生反应的化学方程式为C6H12O6+6O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$6CO2+6H2O．
（2）已知蛋白质中含N的质量分数约为15%．假设一个成年人从食物中摄取的蛋白质经过体内新陈代谢后，完全转化为尿素CO（NH2）2排出体外，每天排出尿素25g．计算成年人每天从食物中摄取的蛋白质的质量不少于77.8g．
| 商品名称 | XX饼干 |
| 配料 | 小麦、白砂糖、精炼植物油、鲜鸡蛋、奶油、食盐、膨松剂、食用香精 |
| 规格 | 400g |
| 储藏方法 | 存放于阴凉干爽处，避免阳光直射 |
| 保质期 | 270天 |
| 生产日期 | xx年xx月xx日 |
（2）已知蛋白质中含N的质量分数约为15%．假设一个成年人从食物中摄取的蛋白质经过体内新陈代谢后，完全转化为尿素CO（NH2）2排出体外，每天排出尿素25g．计算成年人每天从食物中摄取的蛋白质的质量不少于77.8g．
17．小明设计了下列四组物质，要求在一定条件下能一步转化，其中错误的是（ ）
| A． | NaCl→NaNO3 | B． | CO→Na2CO3 | C． | Cu→CuO | D． | Ca（OH）2→NaOH |
4．
根据如图的信息判断，下列说法正确的是（ ）
根据如图的信息判断，下列说法正确的是（ ）| A． | 硫属于金属元素 | |
| B． | 硫原子的核电荷数为16 | |
| C． | 硫原子的相对原子质量为32.07g | |
| D． | 在化学反应中，硫原子容易失去电子 |
1．
硒是人体必需的微量元素．在元素周期表中硒元素的某些信息如图所示，下列有关硒的说法中正确的是（ ）
硒是人体必需的微量元素．在元素周期表中硒元素的某些信息如图所示，下列有关硒的说法中正确的是（ ）| A． | 硒属于金属元素 | B． | 硒的原子序数为34 | ||
| C． | 硒原子核内的中子数为34 | D． | 硒元素的相对原子质量是78.96 g |
2．人今年4月张掖城区出现了共享单车这类新鲜事物，将会我市居民出行更方便．共享单车所使用的材料不属于有机合成材料的是（ ）
| A． | 锦纶为主的车篮 | B． | 防水塑料坐椅垫 | ||
| C． | 不锈钢单车支架 | D． | 合成橡胶无气防爆轮胎 |