题目内容

3．下列说法正确的是（　　）
A．洁净的空气一定是纯净物B．混合物是由两种物质组成的
C．氧化反应都是有氧气参加的反应D．水是由氢元素和氧元素组成的

分析 A、根据空气的组成考虑；B、根据混合物由两种或两种以上的物质组成的考虑；C、氧化反应是指物质跟氧的反应；D、根据水的组成解答．

解答 解：A、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故A错；
B、混合物是由两种或两种以上物质组成的，该选项说法不正确，故B错；
C、氧化反应是指物质跟氧的反应，不一定有氧气参加，故C错；
D、水是由氢元素和氧元素组成的，正确．
故选D．

点评 解答本题关键是知道纯净物与混合物的区别，氧化反应的特点，水的组成．

练习册系列答案
相关题目
13．化学就在身边，我们的衣、食、住、行都离不开它．请回答下列问题：
（1）妈妈买了一件羊毛上衣，小红怀疑衣服面料成分是合成纤维，她采用的鉴别方法是燃烧闻气味．
（2）妈妈为小红准备了米饭、红烧肉、高钙牛奶，请从营养均衡的角度考虑，妈妈还应增加蔬菜或水果以补充营养素D（填字母）．
A．糖类          B．蛋白质        C．油脂           D．维生素
（3）细心的小红发现铝制门窗比较耐腐蚀，主要原因是铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜（用文字叙述）．小红还发现新买的家具带有异味，于是在室内放了几个活性炭包以达到除去异味的目的，这是利用了活性炭的吸附性．
（4）近几年，由于汽车数量急剧增加、工业快速发展等因素，致使化石燃料大量使用，对环境的影响也日益凸显．小红查阅资料后获知：科学家在积极寻找洁净的新能源过程中，发现了氨气燃烧能释放出大量的热且产物对环境没有污染，其反应的微观示意图如下，该反应的化学方程式为4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$6H2O+2N2
14．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图．
（1）20℃时，甲物质的溶解度为40g．
（2）20℃时，把30g甲物质放入50g水中，所得的溶液质量是70g．
（3）欲将40℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，在溶剂量不改变的情况下，可采用的方法是降低温度．
（4）40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，分别降温到20℃，所得甲物质溶液的溶质质量分数＞（填“＞”“＜”或“=”）乙物质溶液的溶质质量分数．
11．下列物质属于溶液的是（　　）
A．蒸馏水B．豆浆C．酸奶D．消毒酒精
18．用化学用语填空：地壳中含量居前两位的元素所形成的化合物的化学式为SiO2；配置农药波尔多液所用硫酸铜的构成粒子是Cu2+、SO42-；氧化铁中铁元素的化合价是$\stackrel{+3}{Fe}$2O3．
8．向一定量Fe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液中加入铁粉，搅拌使之充分反应（已知反应：Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4）．如图为加入铁粉的质量与烧杯中剩余固体质量关系．下列说法正确的是（　　）    
A．a点溶液中含有两种溶质
B．m=12.8
C．取c点固体加入足量稀盐酸，固体全部溶解
D．a点和b点溶液中FeSO4的质量比为3：4
15．做“燃烧的条件”实验时，把同样大小滤纸碎片和乒乓球碎片分开放在一块薄铜片的两侧，加热铜片的中部，如图所示，通过此实验，说明燃烧的条件之一是温度要达到着火点．
12．钢铁工业用到的酸洗液中硫酸含量在100～230g/L，酸洗过程中，会产生大量的硫酸废液，下面是两种处理方法．
（1）传统方法：用熟石灰进行中和处理，反应的化学方程式为Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O．
（2）再生方法：酸洗过程中，当硫酸含量降到100g/L，硫酸亚铁含量达250g/L，可以对洗液进行再生．在洗液中加入浓硫酸将硫酸浓度调至230g/L，再将温度降低到16℃左右，析出大量的硫酸亚铁晶体，分离后，洗液返回酸洗槽继续使用．
①16℃左右，析出硫酸亚铁晶体后的溶液是硫酸亚铁的饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
②再生的酸洗液中的溶质一定含有H2SO4、FeSO4．
③洗液再生过程中，温度会升高，其原因是浓硫酸稀释时放出热量．
13．下列除去杂质所用的药品或方法，不正确的是（　　）
   选项   物质    杂质除杂药品或方法
    A  CaCl2   盐 酸过量的碳酸钙、过滤
    B  CaO   CaCO3 适量的稀盐酸
    C  N2    O2灼热的铜网
    D   CO    CO2足量的氢氧化钠溶液、浓硫酸
A．AB．BC．CD．D

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网