题目内容

8．某固体混合物由镁和氧化镁组成，取该混合物3.2g与一定量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质质量为12g．则原混合物中氧元素的质量为（　　）
A．2.4gB．0.8gC．1.6gD．1.28g

分析 镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，根据所得溶液中溶质硫酸镁的质量为12g，可以计算镁元素的质量，进一步可以计算原混合物中氧元素的质量．

解答 解：镁、氧化镁都会转化成硫酸镁，所以12g硫酸镁中，镁元素的质量为：12g×$\frac{24}{120}$×100%=2.4g，混合物中氧元素的质量为：3.2g-2.4g=0.8g．
故选：B．

点评 本题主要考查学生进行计算和推断的能力，比较简单，计算时要注意规范性和准确性．

练习册系列答案
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14．在原子、分子水平上研究物质及其变化是学习化学的基础．下列图示为部分化学反应的微观示意图．
请据图回答：

（1）图A是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图．由图可以看出：元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切；氯化钠是由离子构成的．工业上可用氯化钠生产一种常用的碱，即氯化钠饱和水溶液在通电的条件下反应，生成这种碱、氯气（Cl2）和氢气，该反应的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
（2）图B示氯化钠溶液和稀盐酸分别于硝酸银溶液反应的微观示意图．由图可知，这两个反应在微观实质上的共同点是氯离子和银离子结合生成了氯化银沉淀．
19．某研究性学习小组的同学用电解水的方法测定水的组成后，提出问题：“测定水的组成还有其他的方法吗？”经过讨论后，得到了肯定的答案，邀请你一起对此展开探究．
[设计方案】甲同学利用氢气还原氧化铜的原理和下图装置及药品进行实验（操作规范）．装置A中发生反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，洗气瓶B中浓硫酸的作用为吸收水．

【实验探究】当玻璃管中固体由黑色转变为红色时，实验测得：①装置C的玻璃管和其中固体的总质量在反应后减少了1.6g；②装置D的干燥管和其中物质的总质量在反应后增加了1.82g，用此数据算得水中H、O元素的质量比为①11：80，而由水的化学式算得H、O元素的质量比为②1：8．
【分析交流1】针对上述结果与理论值有偏差，乙同学认为：该装置存在缺陷，此观点得到了大家的认同，你对此改进的方法是在D装置后面再连接一个干燥管．
（假设生成的水完全被D中碱石灰吸收，装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计）．小组同学用改进后的装置重新实验得到了正确结果．
【意外发现】丙同学不小心将反应后的少量红色固体a洒落到多量稀硫酸中了，发现除了有红色固体b以外，溶液的颜色由无色变为蓝色．
【提出问题】铜与稀硫酸是不反应的，这里溶液的颜色为什么会变蓝呢？
【查阅资料】①CuO被还原的过程中会有Cu2O生成，Cu2O也能被还原成Cu；
②Cu2O固体是红色的，它与稀硫酸的反应为：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O．
【得出结论】红色固体a中含有Cu2O．
【分析交流2】红色固体a中含 有Cu2O是否会影响水组成的测定结果不影响（填“影响”或“不影响”）．
【提出猜想】针对红色固体a的成分，小组同学提出猜想①是：Cu2O；猜想②是：Cu2O和Cu
【拓展探究】丁同学利用改进后的装置及药品重新实验，通过测量反应前后固体质量的方法去确定哪种猜想成立，他已称得：①玻璃管的质量；②反应前红色固体a和玻璃管的总质量，完全反应后，你认为他还需要称量反应后红色固体a和玻璃管 的质量．
【教师点拨】称取一定质量的红色固体a与足量的稀硫酸充分反应后，经过滤、洗涤、干燥后再称量红色固体b的质量，也可以确定哪种猜想成立．
【定量分析】小组同学再次实验，他们开始称取质量为3.6g的红色固体a，与足量的稀硫酸完全反应后得到红色固体b为2g．请通过计算说明，哪个猜想成立．
【拓展探究】他还需要称量反应后红色固体和玻璃管的总质量．
16．通过下列实验得出的结论，其中正确的是（　　）

①既可说明分子不断运动，又说明了浓氨水呈碱性
②既可说明二氧化碳的密度比空气大，又说明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
③既可说明氧气具有助燃性，又说明了在空气中，氧气的体积约占空气体积的1/5
④既可探究可燃物的燃烧条件，又说明了白磷的着火点比红磷低
⑤既可说明二氧化碳易溶于水，又说明了二氧化碳具有酸性．
A．①②③④B．②③④C．②③④⑤D．①②③④⑤
3．实验室部分仪器或装置如图1所示，请回答下列问题．

（1）写出仪器C的名称：铁架台．
（2）请你用上面仪器中的ACD或ABCD（填仪器标号）组装一套用过氧化氢溶液制取氧气发生装置，收集装置可选用图2中的G（填仪器标号）．根据你的装置写出对应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）常温下NO是一种无色、难溶于水的气体，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的NO2气体，反应的化学方程式为2NO+O2═2NO2．利用下图所示仪器Ⅰ、Ⅱ，可收集纯净的NO气体，收集前应先在仪器Ⅰ中装满水，然后用胶管将b（填导管口字母）与c相连组成收集装置．
（4）硫化氢气体（H2S）有毒，溶于水形成酸．用块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸发生复分解反应制得H2S，反应化学方程式为FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑．
（5）某同学用图3中I、J、K组合收集H2S．
①I收集H2S，说明其密度比空气大（填“大”或“小”）．
②各装置的作用：J防止液体倒吸入G中、K吸收多余的H2S，预防H2S污染大气．
13．7.0g含杂质的铁粉样品与足量稀硫酸反应，产生氢气的物质的量与时间关系如图所示（杂质不与酸发生反应）．计算样品中所含铁的质量分数（根据化学方程式列式计算）．
20．名称中有水的物质可能是溶液，下列属于溶液的是（　　）
A．硬水B．油水C．泥水D．蒸馏水
17．学习了酸碱盐的知识后，同学们取氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液进行了如下实验：

（1）根据以上信息可知，试管1内的物质为氢氧化钠溶液，乙实验中试管2内的化学反应方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓．
（2）实验结束后，将废液收集到一个废液缸中发现：白色沉淀消失，有气泡产生，并得到了无色透明的溶液．废液成分是什么？他们一致认为一定含有的溶质是 NaCl和CaCl2，接下来他们对溶液中其他成分继续进行了探究：
实验步骤实验现象结论
取少量废液于试管中，滴入酞试液废液呈无色
废液中不含氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠中的任意一种
取少量废液于试管中，向其中加入碳酸钠溶液
有气泡逸出		废液中还含有HCl
为避免此废液直接排放腐蚀铸铁管道，你认为可以采取的措施是加入过量石灰石至没有气泡逸出．
18．某无色气体可能含有CH4、CO、H2中的一种或几种，依次进行下列实验（假设每一步反应或吸收均完全）：①将无色气体充分燃烧；②燃烧后生成的气体通过浓硫酸的装置，装置的质量增加7.2g；③再将剩余气体通过盛有澄清石灰水溶液的装置，装置的质量增加8.8g．下列推断错误的是（　　）
A．原无色气体中可能只含有CH4和H2B．原无色气体中可能只含有CH4
C．原无色气体中可能只含有CO和H2D．原无色气体中可能三种气体都有

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