Question

18．向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入5g、6g、6g某固体X，充分溶解后，现象如图一所示．

（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是B（填序号）．
（2）图二能表示固体X溶解度曲线的是乙（填“甲”、“乙”或“丙”）．
（3）t₂℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲＞丙＞乙．
（4）要使t₁℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，可采用的一种方法是降低温度．
（5）由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t₂℃降温到t₁℃，对所得溶液的叙述不正确的②③（填序号）
①所含溶剂质量：甲＜乙     ②甲、乙都是饱和溶液  ③溶液质量：甲＞乙．

Answer 1

分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答 解：（1）B中有不溶的固体，所以B一定是饱和溶液，AC不能确定；
（2）比较B、C两杯加入的固体质量相同，温度B是30℃，C是20℃，B中有不溶的固体，可知X的溶解度随温度升高而减小，图二能表示固体X溶解度曲线的是：乙；
（3）通过分析溶解度曲线可知，t₂℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：甲＞丙＞乙；
（4）丙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以要使t₁℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，可采用的一种方法是：降低温度；
（5）①由于在降温过程中溶剂的质量并没有发生变化，因此只要比较出它们原来的溶剂的多少即可；根据两种物质的溶解度曲线可知，在t₂℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，即饱和溶液中溶质的质量分数甲＞乙，即等量的饱和溶液中溶质的质量甲＞乙，则溶剂质量甲＜乙，故正确；
②由于甲的溶解度随温度的降低而减小，因此它的饱和溶液降温后会有晶体析出，但溶液仍为饱和溶液；但乙的溶解度随温度的降低而增大，因此它的饱和溶液降温后就会变成不饱和溶液，故错误；
③由于甲溶液随着温度的降低会有晶体析出，因此溶液质量会减小，而乙的溶液中没有晶体析出溶液质量不会发生变化，因此降温后溶液的质量甲＜乙，故错误．
故选：②③．
故答案为：（1）B；
（2）乙；
（3）甲＞丙＞乙；
（4）降低温度；
（5）②③．

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．