题目内容

17．分析推理是化学学习和研究中常用的思维方法．下列分析推理正确的是（　　）
A．因为甲醛能使蛋白质变性，起到防腐作用，所以甲醛水溶液可用于浸泡水产品
B．降低温度能够灭火，所以油锅着火可以用浇水降温的方法灭火
C．酸能够使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红色，所以二氧化碳是酸
D．氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物

分析 A、根据甲醛能破坏蛋白质的结构进行分析判断．
B、根据油的密度比水小，浇水后油会漂浮于水面上，进行分析判断．
C、根据二氧化碳的化学性质进行分析判断．
D、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物．

解答 解：A、因为甲醛能使蛋白质变性，起到防腐作用，但甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变质，不能用甲醛水溶液浸泡水产品，故选项推理错误．
B、降低温度能够灭火，但油的密度比水小，浇水后油会漂浮于水面上，与氧气的接触面积更大，更容易燃烧，故选项推理错误．
C、酸能够使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红色，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红色，而不是因为二氧化碳是酸，故选项推理错误．
D、氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如氯酸钾由钾、氯、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物；故选项推理正确．
故选：D．

点评 本题难度不大，了解甲醛的性质、掌握灭火的原理、二氧化碳的化学性质、氧化物的特征等等并能灵活运用是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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7．合理利用与开发能源，增强安全意识是我们大家共同关注的社会问题．
（1）海底埋藏着大量的“可燃冰”，将成为未来的新能源，其主要成分是甲烷水合物，甲烷的化学式为CH4．燃烧的化学方程式是：CH4+2O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
（2）在实验室里不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌面上燃烧起来，应立刻用湿抹布灭火，请写出酒精燃烧的化学方程式C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O．
（3）二氧化碳是常用的灭火剂，但金属镁着火却不能用二氧化碳扑灭，因为镁能在二氧化碳中继续燃烧，生成一种黑色单质和氧化镁两种固体粉末．写出该反应的化学方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
8．根据如图装置，结合所学化学知识回答下列问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：①长颈漏斗；②试管．
（2）实验室制取少量CO2时，发生装置最好选用C（填字母，下同），收集装置选用E，只能用此法收集气体的原因是二氧化碳能溶于水，密度比空气大．如果需随时控制反应速率并节约药品，发生装置最好选用B
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用D，其反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，反应类型为分解反应．
（4）如用F装置收集氧气，判断氧气是否收集满的方法是将带火星的木条放在瓶口木条复燃则已满．
（5）如果改用氯酸钾和二氧化锰制氧气，反应前后MnO2的质量分数增大 （填“增大”、“减小”或“不变”）
（6）在实验室里，可用硫化亚铁固体和稀硫酸的反应来制取H2S气体．在通常状况下，H2S是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水且水溶液呈酸性，密度比空气的大，实验室制取H2S应选用的发生装置是B（填字母），实验结束后，剩余的H2S气体应该用氢氧化钠溶液来吸收，防止污染空气．
5．请根据如图装置回答问题：

（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，用D装置收集O2的操作中，导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，否则会导致装置中有空气，造成氧气不纯．
（2）实验室可用碳酸氢钠固体加热分解（产物为碳酸钠、二氧化碳和水）来制取CO2，反应的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑，若用此法来制取CO2，应选用的气体发生装置是A（填字母）．
（3）用E装置可以收集O2、Cl2、CH4、NH3等气体中的CH4、NH3．
12．实验开放日，小佳取50g硫酸溶液与50g氯化钡溶液混合，恰好完全反应，反应后得到溶液95.34g，求小佳所用硫酸的溶质质量分数．
2．正常雨水通常显酸性，请你用化学方程式解释其原理CO2+H2O═H2CO3．
9．食醋、食盐和纯碱都是日常生活中常用的物质．食醋中通常含有3%～5%的乙酸，乙酸俗称醋酸，是一种无色液体．食盐和纯碱都是白色固体．
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