题目内容

10．要配制80g溶质质量分数为20%的NaOH溶液，需要NaOH多少克？水多少克？

分析 溶液中溶质质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%．

解答 解：80g溶质质量分数为20%的NaOH溶液中，溶质氢氧化钠的质量为：80g×20%=16g，溶剂水的质量为：80g-16g=64g，
答：要配制80g溶质质量分数为20%的NaOH溶液，需要16g氢氧化钠和64g水．

点评 本题是借助于数学模型，利用公式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的数据分析能力．

练习册系列答案
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3．向装有等量水的A、B、C三个烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图1所示，如图2表示甲、乙两物质的溶解度曲线．下列说法中正确的是（　　）
A．三个烧杯中形成的溶液都是饱和溶液
B．图中表示NaNO3溶解度曲线的是乙
C．B和C烧杯中都放有25g NaNO3固体，所以溶液溶质质量分数相等
D．分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，所得的溶质质量：乙＜甲
4．化学与生活密切相关，在厨房里蕴藏值许多化学知识．
（1）在蔬菜、牛奶、大米中，富含维生素的是蔬菜．
（2）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化的功能；
（3）加钙牛奶中的“钙”是指元素（填“元素”或“分子”）
4．除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是（　　）
选项物质（括号内为杂质）选用试剂操作方法
ACO2（CO）过量O2点燃
BCaO（CaCO3）足量蒸馏水过滤、蒸发
CNaCl溶液（MgSO4溶液）适量BaCl2溶液过滤
DFeCl2溶液（CuCl2溶液）足量铁粉过滤
A．AB．BC．CD．D
5．如图为测定空气中氧气的含量的实验装置图．
（1）集气瓶内发生反应的产物的化学式为P2O5．
（2）充分反应后，将集气瓶冷却至室温，打开止水夹，观察到的现象为烧杯里的水倒吸到集气瓶内（或烧杯的水面下降），集气瓶中的水约占集气瓶容积的$\frac{1}{5}$．
（3）实验得出的关于空气组成的结论是氧气约占空气体积的$\frac{1}{5}$．
（4）实验操作中应注意的问题有（写出一条即可）红磷要足量．
15．在FeCl3和Fe2（SO4）3的混合溶液中，已知Fe3+与Cl-的个数比为4：3，若溶液中Fe3+为4n个，则硫酸根离子的个数为4.5n．
2．“碳循环”是自然界中重要的一类物质转化，CO2在转化中起着非常重要的作用，如图是这种作用的具体体现之一．

（1）如果A是葡萄糖（C6H12O6），它的分子中碳、氢、氧原子个数比为1：2：1
（2）自然界中“碳循环”的“碳”是指元素（选  填“单质”“元素”“原子”）
（3）某有机物R在空气中完全燃烧的化学方程式R+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O，R的化学式为C2H6O
（4）二氧化碳是可以利用的重要资源．如在一定条件下可以制造金刚石，请将此反应的化学方程式补充完整：3CO2+4Na$\frac{\underline{\;一定条件下\;}}{\;}$C（金刚石）+2X，X的化学式为Na2CO3反应中涉及到的物质属于单质的为Na；C（填化学式）
19．下列关于空气成分的说法错误的是（　　）
A．氧气约占空气体积的21%
B．饼干在空气中变软是因为空气中含有水蒸气
C．洁净的空气属于纯净物
D．空气中的氧气主要来自植物的光合作用
20．下列物质中，铁元素的质量分数最大的是（　　）
A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．FeCl2

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