题目内容

16．同学们眼中的美丽中国：“要有山川河海的自然美，要有资源节约的朴素美，要有天蓝、地绿、水净的美丽家园．”我们要努力建设美丽中国，实现中华民族的永续发展．
（1）海洋资源：我国南海海域辽阔，蕴含有巨量的渔业资源等，有“第二个波斯湾”之称．①南海海域鱼类众多，产量丰富．鱼类富含的有机营养素主要为蛋白质．
②紫菜、海带等海产品富含碘元素（填“单质”、“元素”、“原子”或“分子”）．
③在捕捞过程中，使用的工具是ABD（填标号）用有机合成材料制成的．
A．耐磨橡胶手套      B．塑料膜       C．铁铲         D．尼龙渔网
④洗涤剂可清洗手上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化功能．
（2）金属资源：金属资源的利用对人类社会的发展有着重要意义，但自然界可提供给人类的金属资源是有限的．
①金属铁、铝常用来制作炊具，主要是利用其导热性．
②在建筑工地露天放置的钢铁容易生锈，钢铁生锈实际是铁与空气中的氧气、水发生化学反应．
③我国矿物储量很丰富，但人均占有量并不多，请保护金属资源！下面几种做法中，可有效保护金属资源的是AB（填标号）．
A．回收利用废旧金属制品                  B．寻找、开发金属的代用品
C．铁制品不加处理，存放在潮湿的环境中      D．任意开采铁矿石
④工业上常用稀盐酸除去铁锈（其主要成分是氧化铁），该反应的化学方程式为6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O．
（3）能源：利用能源、节约能源、保护环境是我们大家共同关注的社会问题．
①氢氧燃料电池在航天领域有很重要的用途，它是将化学能直接转化为电能．
②2013年福州的家用管道气已经整体转换成天然气，天然气被称为“清洁燃料”，其主要成分是甲烷，请写出天然气在空气中完全燃烧的化学方程式是CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．

分析 （1）①根据鱼类、鸡蛋、瘦肉等食物中含有丰富的蛋白质进行分析；
②根据紫菜、海带等海产品富含碘元素进行分析；
③根据合成橡胶、塑料、合成纤维属于有机合成材料进行分析；
④根据洗涤剂对油污由乳化功能进行分析；
（2）①根据金属具有优良的导电性、导热性和延展性进行分析；
②根据钢铁生锈实质是铁和空气中的氧气、水共同作用的结果进行分析；
③根据可有效保护金属资源的是：防止金属生锈；回收废旧金属；合理开采矿物；寻找金属的代用品等进行分析；
④根据氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水进行分析；
（3）①根据氢氧燃料电池是将化学能直接转化为电能进行分析；
②根据甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳进行分析．

解答 解：（1）①鱼类、鸡蛋、瘦肉等食物中含有丰富的蛋白质；
②紫菜、海带等海产品富含碘元素；
③合成橡胶、塑料、合成纤维属于有机合成材料，所以耐磨橡胶手套、塑料膜、尼龙渔网属于合成材料，故选：ABD；
④洗涤剂对油污由乳化功能；
（2）①金属具有优良的导电性、导热性和延展性，所以金属铁、铝常用来制作炊具，主要是利用其导热性；
②钢铁生锈实质是铁和空气中的氧气、水共同作用的结果；
③可有效保护金属资源的是：防止金属生锈；回收废旧金属；合理开采矿物；寻找金属的代用品等，故选：AB；
④氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；
（3）①氢氧燃料电池是将化学能直接转化为电能；
②甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，化学方程式为：CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
故答案为：（1）①蛋白质；
②元素；
③ABD；
④乳化；
（2）①导热；
②氧气，水；
③AB；
④6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；
（3）①化学能；
②CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．

点评 本题考查的内容很多，主要是考查基础知识，最后的推断较难，关键是寻找突破口．

练习册系列答案
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6．如图所示，把下列实验所用的仪器的名称填在横线上．

（1）吸取和滴加少量的液体需要用胶头滴管，少量溶液相互发生反应时，需要用试管；
溶解固体或是进行较多溶液反应时，需要用烧杯，量取液体时．需要用量筒；
用排水法收集气体时，需要用水槽和集气瓶．
（2）下列试剂中：①氧化铜粉末；②块状石灰石；③金属锌粒；④细口瓶中的盐酸．可以用药匙取用的是①，可以用滴管取用的是④．
（3）取用药品时，如果没有说明用量，一般应该取最少量，液体一般为1～2mL，固体只要盖满试管底部．
7．甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图A所示．在常温下，先在两支试管里分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里（图B）．下列说法正确的（　　） 
A．乙溶液中溶质的质量分数增大B．装甲溶液的试管中固体增多
C．试管里甲、乙物质的溶解度都增大D．两支试管里剩余的固体都增多
4．已知：常温下二氧化硫是无色气体，它能与水反应生成亚硫酸（SO2+H2O=H2SO3），亚硫酸的酸性比醋酸的酸性要强．为了验证SO2能与水发生反应，请你来共同研究．
（1）甲同学用如图所示的方法，将SO2气体通入到紫色石蕊试液中，观察溶液颜色变化．他得出：紫色石蕊试液遇酸变成红色，证明SO2能与水反应．
（2）乙同学用紫色石蕊溶液将白色滤纸染成紫色，干燥后做成了四只紫色的小蝴蝶，然后分别进行如下实验：
①一只喷洒稀醋酸；
②一只喷洒水；
③一只直接放入盛有SO2气体的集气瓶中；
④一只喷洒水后放入盛有SO2气体的集气瓶中．在乙同学的实验中，紫色小蝴蝶不会变色的是②、③．
（3）你觉得甲、乙同学的方案相比，哪个更好？乙同学，你的理由是因为乙同学通过对比实验得出的结论更有说服力：SO2气体、水均不能使紫色石蕊变红色，醋醋可使紫色石蕊变红色，而SO2气体只有与水接触后才可以使紫色石蕊变红色，说明SO2气体能与水反应，有酸生成．
（4）你还有其它方案吗？如有，说出你的一种方案：操作：将SO2气体通入水中，用PH试纸测定其PH现象和结论：PH＜7，说明SO2能与水反应，有酸生成．
11．如图提到的“低碳生活”是指生活中要减少能量消耗，从而降低碳特别是二氧化碳的排放．下列做法不属于“低碳生活”方式的是（　　）
A．广泛使用太阳能和风能等清洁能源B．尽量使用公共交通工具或步行
C．大量使用节能技术和节能用具D．春节期间大量燃放烟花爆竹
1．近几年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要原因是燃烧含硫量高的煤及机动车排放的尾气．
【提出问题】煤中是否含有碳元素和硫元素．
【查阅资料】①二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），该反应的化学方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2X，其中X的化学式是：H2SO4 ．
②二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为：SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O．
根据上述资料，甲、乙同学进行了如下实验探究．
【实验探究】
甲同学进行了如图所示A、B两步实验：

实验现象为 A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊．
由此甲同学认为：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素．乙同学认为甲同学的方案不合理，于是进行了如下图所示实验（夹持装置略去）：

【结论与反思】（1）乙同学认为甲同学的实验方案不合理，其理由是：二氧化硫也会使澄清石灰水变浑浊，无法证明煤中含有碳元素．
（2）上图C装置的作用是除去过多的二氧化硫或排除二氧化硫的干扰．
（3）要证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是：丙同学的实验中B中的溶液褪色，C中的溶液不褪色，D中澄清的石灰水变浑浊．
8．下列关于元素和原子的叙述不正确的是（　　）
A．元素和原子都是构成物质的基本微粒
B．元素是宏观的抽象概念，无数量意义
C．原子是微观的具体实物，有数量意义
D．元素是核电荷数相同的一类原子的总称
5．一瓶久置的氢氧化钠固体已经发生了变质．某研究性学习小组为了探究变质程度，作出如下猜想：可能部分变质，固体是NaOH和 Na2CO3的混合物；可能全部变质，固体是Na2CO3．
（1）首先对固体的成分进行确定．取少量固体于试管中，加水充分溶解，先加入足量的BaCl2 溶液，产生白色沉淀，静置后取上层清液，再加入CuSO4 溶液，产生蓝色絮状沉淀．根据实验现象，可确定该固体是NaOH和Na2CO3的混合物；
（2）称取10.6g 该固体样品于锥形瓶中，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量，得到数据如下表：
样品质量反应前总质量反应后总质量
10.6克148.5克146.3克
计算该样品中Na2CO3的质量分数．
（3）再取固体样品溶于水，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量．测出加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示．从图中可以判断：在该样品溶液中加入稀盐酸，首先与之反应的物质是NaOH．
（4）请你分析，一定质量的NaOH固体，变质前后与相同质量分数的稀盐酸反应，变质前消耗盐酸的量等于变质后消耗盐酸的量（选填“大于”、“小于”或“等于”）．
6．用化学符号表示：
（1）4个硫原子4S；    
（2）3个氨气分子3NH3；
（3）五氧化二磷P2O5；    
（4）3个碳酸根离子3CO32-；
（5）常用来改良酸性土壤的碱Ca（OH）2；
（6）最简单的有机物CH4．

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