Question

一定质量的A溶液和111g氯化钙溶液恰好完全反应，生成白色沉淀B．化学方程式为：A+CaCl₂═B↓+2NaCl．
（1）A的化学式为

CaCO₃

．
（2）滤出沉淀B，再烘干，称量得10g，则CaCl₂溶液中溶质的质量分数为多少？

Answer 1

分析：题综合性比较强，第一问可根据质量守恒定律和复分解反应的特征来解答．在（2）中要求先会写出：A+CaCl₂═B↓+2NaCl的真正的化学方程式即 Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl然后根据题中的信息求出CaCl₂溶液的溶质质量．进而便可求出氯化钙溶液的溶质质量分数．

解答：解：（1）根据复分解反应的特征A物质必定含有的金属元素是钠，B是一种含钙的沉淀，常见的钙的沉淀是碳酸钙，所以A是碳酸钠，带入方程式该方程式为Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl，与A+CaCl₂═B↓+2NaCl的特征正好符合；
（2）设111g氯化钙溶液中含有的氯化钙质量是x
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
       111   100
        x     10g

111

x

=

100

10g

x=11.1g
则CaCl₂溶液中溶质的质量分数为

11.1g

111g

×100%=10%
故答案为：（1）CaCO₃  （2）答：CaCl₂溶液中溶质的质量分数为10%．

点评：本题是一道综合性比较强的试题，要求学生要掌握复分解反应的特征、以及能根据化学方程式进行计算、并利用所给的质量会求溶液中溶质质量分数．