Question

（1）在氧气和二氧化硫的混合气体中，其中氧元素的质量分数为60%，则该混合气体中氧气和二氧化硫的质量比为

1：4

混合气体中二氧化硫的质量分数为

80%

．
（2）一定质量的A溶液和111g氯化钙溶液恰好完全反应，生成白色沉淀B．化学方程式为：A+CaCl₂═B↓+2NaCl．
①A的化学式为

Na₂CO₃

．
②滤出沉淀B，再烘干，称量得10g，则CaCl₂溶液中溶质的质量分数为多少？

10%

．

Answer 1

分析：根据题干提供的数据结合质量守恒定律进行分析，氧气和二氧化硫的混合气体中含有氧元素和硫元素，根据已有的化学反应进行解答即可．

解答：解：（1）在氧气和二氧化硫的混合气体中，其中氧元素的质量分数为60%，则硫元素的质量分数为：1-60%=40%，设混合气体的质量为100g，则硫元素的质量为100g×40%=40g，故二氧化硫的质量为：

40g

50%

=80g，故氧气的质量为100g-80g=20g，故氧气和二氧化硫的质量比为：20g：80g=1：4，混合气体中二氧化硫的质量分数为：

80g

100g

×100%=80%，故填：1：4，80%；
（2）①A能与氯化钙反应生成白色沉淀和氯化钠，则A是碳酸钠，B是碳酸钙，故填：Na₂CO₃；
②设氯化钙的质量为x
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
       111     100
        x      10g

111

x

=

100

10g

   x=11.1g
则CaCl₂溶液中溶质的质量分数为：

11.1g

111g

×100%=10%
故填：10%．

点评：本题考查了根据化学方程式的计算以及根据化学式的计算，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行．