题目内容
2．下表实验操作达不到目的是（ ）| 选项 | 实验目的 | 实验操作 |
| A | 检验二氧化碳 | 将二氧化碳通入澄清的石灰水中 |
| B | 除去CuO中混有少量Cu粉的方法 | 加入通入氧气，并加热 |
| C | 鉴别碳酸氢钠与碳酸钠的方法是 | 分别取样加入稀盐酸 |
| D | 除去硫酸亚铁溶液中少量的硫酸铜 | 加足量铁粉充分反应后，过滤 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
B、加热条件下，铜和氧气反应生成氧化铜；
C、碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
D、铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜．
解答 解：A、检验气体是否是二氧化碳时，应该把气体通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水变浑浊，说明是二氧化碳，反之则不是，该选项能够达到实验目的；
B、通入氧气并加热时，铜能和氧气反应生成氧化铜，该方法可以除去CuO中混有少量Cu粉，能够达到实验目的；
C、向碳酸钠和碳酸氢钠中分别加入稀盐酸时，都能够产生大量气体，因此通过加入稀盐酸无法区分碳酸钠和碳酸氢钠，该选项不能达到实验目的；
D、加足量铁粉充分反应后，硫酸铜和铁反应生成了硫酸亚铁和铜，再过滤，能够得到硫酸亚铁溶液，该选项能够达到实验目的．
故选：C．
点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
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12．如表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度．
（1）根据上表数据绘制KNO3、NaCl的溶解度曲线，如图1中能表示KNO3溶解度曲线的是a（填“a”或“b”）．
（2）如图1中P点的含义是t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等．
（3）欲使硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法之一是降低温度．
（4）30℃时，在两个各盛有100g水的烧杯中，分别加入相同质量的氯化钠和硝酸钾，充分溶解后，其结果如图2所示，加入的甲物质是氯化钠．
（5）硝酸钾中含有少量氯化钠时，可通过降温结晶（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯．
（6）20℃时，136g饱和食盐水，蒸发10g水后，再降温至20℃，可析出NaCl晶体的质量为3.6g．
（7）60℃时，将60g硝酸钾放入盛有50g水的烧杯中，充分搅拌，所得溶液的质量为105g．
| 温度（℃） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
| KNO3 | 13.3 | 20.9 | 32 | 45.8 | 64 | 85.5 | 110 | 138 | 169 | 202 | 245 |
| NaCl | 35.7 | 35.8 | 36 | 36.3 | 36.6 | 37 | 37.3 | 37.8 | 38.4 | 39 | 39.8 |
（2）如图1中P点的含义是t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等．
（3）欲使硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法之一是降低温度．
（4）30℃时，在两个各盛有100g水的烧杯中，分别加入相同质量的氯化钠和硝酸钾，充分溶解后，其结果如图2所示，加入的甲物质是氯化钠．
（5）硝酸钾中含有少量氯化钠时，可通过降温结晶（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯．
（6）20℃时，136g饱和食盐水，蒸发10g水后，再降温至20℃，可析出NaCl晶体的质量为3.6g．
（7）60℃时，将60g硝酸钾放入盛有50g水的烧杯中，充分搅拌，所得溶液的质量为105g．
10．下列实验的基本操作中正确的是（ ）
| A． | 用细口瓶盛放固体药品 | B． | 用剩的药品放回原瓶 | ||
| C． | 温度计代替玻璃棒用于搅拌 | D． | 过滤时，倾倒液体用玻璃棒引流 |
14．下列化学方程式中，书写正确的是（ ）
| A． | 2CO+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2 | B． | P2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$P2O5 | ||
| C． | C+O2 ═CO2 ↑ | D． | KClO3═KCl+O2↑ |