Question

12．如表是KNO₃、NaCl在不同温度下的溶解度．

温度（℃）	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
KNO3	13.3	20.9	32	45.8	64	85.5	110	138	169	202	245
NaCl	35.7	35.8	36	36.3	36.6	37	37.3	37.8	38.4	39	39.8

（1）根据上表数据绘制KNO₃、NaCl的溶解度曲线，如图1中能表示KNO₃溶解度曲线的是a（填“a”或“b”）．
（2）如图1中P点的含义是t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等．
（3）欲使硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法之一是降低温度．

（4）30℃时，在两个各盛有100g水的烧杯中，分别加入相同质量的氯化钠和硝酸钾，充分溶解后，其结果如图2所示，加入的甲物质是氯化钠．
（5）硝酸钾中含有少量氯化钠时，可通过降温结晶（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯．
（6）20℃时，136g饱和食盐水，蒸发10g水后，再降温至20℃，可析出NaCl晶体的质量为3.6g．
（7）60℃时，将60g硝酸钾放入盛有50g水的烧杯中，充分搅拌，所得溶液的质量为105g．

Answer 1

分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答 解：（1）通过分析溶解度表，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以曲线较陡，能表示KNO₃溶解度曲线的是：a；
（2）硝酸钾和氯化钠的溶解度在t℃时相较于一点，所以P点的含义是：t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等；
（3）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以使硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法是：降低温度；
（4）30℃时，硝酸钾的溶解度是45.8g，氯化钠是36.3g，所以别加入相同质量的氯化钠和硝酸钾，充分溶解后，加入的甲物质是氯化钠；
（5）通过分析溶解度表，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以硝酸钾中含有少量氯化钠时，可通过降温结晶的方法提纯；
（6）20℃时，氯化钠的溶解度是36g，所以136g饱和食盐水中有100g水和36g氯化钠，蒸发10g水后，再降温至20℃，可析出NaCl晶体的质量为3.6g；
（7）60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，将60g硝酸钾放入盛有50g水的烧杯中，充分搅拌，所得溶液的质量为55g+50g=105g．
故答案为：（1）a；
（2）t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等；
（3）降低温度；
（4）氯化钠；
（5）降温结晶；
（6）3.6；
（7）105．

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．