题目内容
1.过氧化氢生成氧气的快慢与哪些因素有关?请你帮助他们继续探究.(只要求提出一种影响过氧化氢生成氧气的快慢的因素以及相关假设和实验方案)【假设】H2O2生成O2的快慢与H2O2的质量分数有关(合理即可)
【实验方案】在温度、相同质量的相同催化剂的条件下,采用等质量但不同的浓度的过氧化氢溶液来进行实验,然后测量收集相同体积的气体所需的时间.
分析 【假 设】可以联系反应物的浓度、催化剂等对反应速率的影响,利用控制变量法来进行设计实验;
【实验方案】根据作出的假设采用控制变量法来进行设计实验进行验证.
解答 解:【假设】可以假设:H2O2生成氧气的快慢与过氧化氢的浓度有关.故填:H2O2生成O2的快慢与H2O2的质量分数有关(合理即可);
【实验方案】在温度、相同质量的相同催化剂的条件下,采用等质量但不同的浓度的过氧化氢溶液来进行实验,然后测量收集相同体积的气体所需的时间,从而得出结论.故填:在温度、相同质量的相同催化剂的条件下,采用等质量但不同的浓度的过氧化氢溶液来进行实验,然后测量收集相同体积的气体所需的时间.
点评 本题主要考查了影响反应速率因素的探究,可以依据常见的影响反应速率的因素,利用控制变量法设计实验即可.
练习册系列答案
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7.有关合金的叙述:
①不锈钢是永不生锈的钢;
②合金中的元素以化合物的形式存在;
③合金的强度、硬度一般比组成它们的纯金属要高,抗腐蚀性能等也更好;
④合金一定是混合物;
⑤银是导电性最好的金属,所以通常可用银制作导线;
⑥生铁和钢可完全溶解在稀盐酸中.
其中正确的是( )
①不锈钢是永不生锈的钢;
②合金中的元素以化合物的形式存在;
③合金的强度、硬度一般比组成它们的纯金属要高,抗腐蚀性能等也更好;
④合金一定是混合物;
⑤银是导电性最好的金属,所以通常可用银制作导线;
⑥生铁和钢可完全溶解在稀盐酸中.
其中正确的是( )
| A. | ①②③④⑤⑥ | B. | ①② | C. | ①③④⑤ | D. | ③④ |
6.某同学家新换了淋浴喷头,从说明书上了解到该喷头是铜制镀铬的,他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬,为了了解铬与常见金属铝铜在金属活动性顺序中的相对位置关系,进行如下探究活动:
【查阅资料】①铬(Cr)是银白色有光泽的金属,在空气中表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜.②铬能与稀硫酸反应,生成蓝色的硫酸亚铬( CrSO4)溶液…
③铝是银白色有光泽的金属,能与稀硫酸反应,生成无色的硫酸铝溶液…
【实验过程】取大小相同的三种金属薄片,用砂纸打磨光亮.
【回答问题】(1)用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面氧化物.
(2)实验一发生反应的化学方程式是Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑.
(3)甲同学提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系,你认为不可行(填“可行”或“不可行”).
(4)乙同学认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系,这三种药品应该是A1、CrSO4溶液、Cu.
【归纳】比较金属活动性强弱的方法有:
①通过金属与酸反应判断金属活动性强弱;
②通过金属与盐溶液反应判断金属活动性强弱.
【查阅资料】①铬(Cr)是银白色有光泽的金属,在空气中表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜.②铬能与稀硫酸反应,生成蓝色的硫酸亚铬( CrSO4)溶液…
③铝是银白色有光泽的金属,能与稀硫酸反应,生成无色的硫酸铝溶液…
【实验过程】取大小相同的三种金属薄片,用砂纸打磨光亮.
| 实验 | 实验一 | 实验二 | 实验三 |
| 实验方案 | |||
| 实验现象 | 铬片表面产生气泡缓慢,溶液变为蓝色 | 无明显现象 | 铝片表面产生气泡较快 |
| 结论 | 铬能与稀硫酸反应,反应速率较慢 | 铜不与稀硫酸反应 | 铝能与稀硫酸发生反应,反应速率较快 |
| 三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是Al>Cr>Cu. | |||
(2)实验一发生反应的化学方程式是Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑.
(3)甲同学提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系,你认为不可行(填“可行”或“不可行”).
(4)乙同学认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系,这三种药品应该是A1、CrSO4溶液、Cu.
【归纳】比较金属活动性强弱的方法有:
①通过金属与酸反应判断金属活动性强弱;
②通过金属与盐溶液反应判断金属活动性强弱.
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