Question

5．一块不纯的铁质量为5.6g，与足量的稀硫酸反应放出0.2g氢气，已知所含杂质是碳、铝、铜、锌、镁中的三种．下列各组杂质中不符合事实的是（　　）

• A． 碳、铝、铜
• B． 碳、铜、锌
• C． 铜、镁、锌
• D． 铝、铜、锌

Answer 1

分析 假设这5.6 g全部为铁，根据方程式计算出生成氢气为0.2g，所以剩余的金属中必须假设都是5.6g时产生氢气的质量必须有比0.2g大的，有比0.2g小的，再进行进一步分析即可．

解答 解：假设这5.6 g全部为铁，设生成氢气质量为x
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56                          2
5.6g                       x
$\frac{56}{5.6g}$=$\frac{2}{x}$
x=0.2g
若5.6g是铝或镁，则生成氢气质量都大于0.2g，
若5.6g是锌，则生成氢气质量小于0.2g，
若5.6g是碳或铜不能和酸反应生成氢气，所以生成氢气质量小于0.2g，为零
根据5.6g金属与酸反应产生氢气的质量必须有比0.2g大的，有比0.2g小的．
故选：B．

点评 解答本题的关键是运用假设法，假设5.6g全部是一种金属，看生成氢气的质量的多少，再进行进一步分析．