题目内容

15．氧气能被压缩在钢瓶中贮存，说明（　　）
A．氧分子的大小发生改变B．氧分子可以再分
C．氧分子总是在不断运动D．氧分子之间有间隔

分析 由分子的性质可知：分子之间有间隔，在外力的作用下，分子之间的间隔可以发生变化．

解答 解：A、氧气能被压缩在钢瓶中贮存，分子的大小没有发生改变．故A错误；
B、氧气能被压缩在钢瓶中贮存，分子本身没有变化．故B错误；
C、氧气能被压缩在钢瓶中贮存，不能说明分子的运动．故C错误；
D、由于分子之间有间隔，在加压时氧气分子之间间隔变小，故D正确．
故选D．

点评 本题主要考查了分子的性质，会利用分子的观点解释生活中的现象，使化学紧密联系生活，培养学生由现象到本质的分析能力和逻辑思维能力．

练习册系列答案
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5．一块不纯的铁质量为5.6g，与足量的稀硫酸反应放出0.2g氢气，已知所含杂质是碳、铝、铜、锌、镁中的三种．下列各组杂质中不符合事实的是（　　）
A．碳、铝、铜B．碳、铜、锌C．铜、镁、锌D．铝、铜、锌
6．用适当的化学用语填空．
（1）地壳中含量最多的元素：O．
（2）银原子：Ag．
（3）氢氧化铝中铝元素显+3价：$\stackrel{+3}{Al}$（OH）3．
3．下列有关说法不正确的是（　　）
A．碘、硒等微量元素对人体健康只有微小作用
B．使用化肥和农药是作物增产的重要途径
C．医疗上硫酸钡可用作钡餐透视
D．氯化钠可用作调味品和防腐剂
10．我省铜陵市是中国著名的“铜都”，铜矿蕴藏丰富，炼铜历史悠久．火法冶铜是制取铜的一种重要方
法，其反应原理为：2Cu2O+Cu2S$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Cu+SO2↑．
（1）请计算Cu2S中硫元素的质量分数；
（2）现有含Cu2S80%的辉铜矿60t，理论上能炼出铜的质量是多少？
20．煤燃烧产生的废气中含有SO2，SO2是大气污染的主要气体之一，用NaOH、Na2SO3溶液可将90%以上的SO2吸收．涉及的反应有：
①2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O
②Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3
③NaHSO3+NaOH═Na2SO3+H2O
下列说法中，不正确的是（　　）
A．反应②发生的是化合反应
B．反应③说明NaHSO3属于酸
C．Na2SO3中硫元素的化合价是+4
D．反应①说明SO2与CO2有相似的化学性质
7．类推是化学学习中常用的思维方法．下列类推正确的是（　　）
A．活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属
B．酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C．单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质
D．碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液
6．碱式碳酸镁是白色粉末，不溶于水，可用于镁盐制备、制药工业等，其组成一般以 xMgCO3•yMg（OH）2•zH2O 表示．某化学兴趣小组同学在老师带领下参观了碱式碳酸镁的生产流 程，并设计实验确定碱式碳酸镁的组成．
Ⅰ碱式碳酸镁的制备（图1）

（1）操作③的名称是过滤．
（2）上述流程中 NH3 被循环使用，流程中生成 NH3的化学方程式为：①CaO+H2O═Ca（OH）2；
②2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
（3）判断碱式碳酸镁是否洗涤干净，可向最后的洗出液中滴加B（填字母），观察现象判断．
A．盐酸和氯化钡的混合液B．硝酸和硝酸银的混合液 C．碳酸钠溶液D．稀盐酸
（4）实验室可用复盐 MgCO3•（NH4）2CO3•H2O 作原料制备碱式碳酸 镁．取一定量原料放入三颈烧瓶中，并将三颈烧瓶放在恒温水浴锅 中加热（如图2所示），加入一定量蒸馏水，开启搅拌器同时加入预定 的氨水，待温度达 40℃时滴加卤水并继续滴入氨水，一段时间后通 过系列实验操作得到碱式碳酸镁产品．实验中搅拌的目的是使反应物充分混合接触，提高反应速率，水浴加热的优点是反应物受热均匀．
Ⅱ测定碱式碳酸镁的组成
【查阅资料】
①MgCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+CO2↑．②Mg（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2O．
【实验设计】（图3）

（5）C 中的物质是浓硫酸（填名称）．实验过程中，当关闭 K 后，加热 B 装置，判断碱式碳 酸镁完全分解的方法是：当观察到 C 中无气泡产生，则其已完全分解．D 处常用浓氢氧化钠溶液 而不用饱和石灰水的原因是等体积的浓氢氧化钠溶液比饱和石灰水含有更多的溶质，能充分吸收二氧化碳．
【数据分析】
（6）取碱式碳酸镁[xMgCO3•yMg（OH）2•zH2O]4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体 2.00g，CO21.76g，试通过计算确定该碱式碳酸镁中 x：y 的最简整数比（请写出计算过程）．
（7）若没有 A 装置，则测定得到的 z 值偏大（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
7．有一包固体，可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

已知，步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色．有气泡产生．步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成．请回答下列问题：
（1）原固体中一定含有的物质是Cu（NO3）2、NaHCO3．依据是加入过量的稀盐酸后，溶液呈蓝色，且有气泡产生．
（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3．
（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是Cu（NO3）2、NaNO3、Ba（NO3）2、HNO3．

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