题目内容

16．下列各组物质按酸、碱、盐、单质、氧化物顺序排列的是（　　）
A．H2SO4       Ca（OH）2    MgCl2      C    BaSO4
B．Mg（OH）2  CuSO4        CaO       S     CO2
C．MgSO4       KOH         NaCl      H2    SO3
D．HCl         NaOH        NH4Cl     O2    P2O5

分析 根据物质的组成进行分析，氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物．

解答 解：A、H2SO4 属于酸，Ca（OH）2属于碱，MgCl2属于盐，C属于单质，BaSO4属于盐，错误；
B、Mg（OH）2 属于碱，CuSO4 属于盐，CaO属于氧化物，S属于单质，CO2属于氧化物，错误；
C、MgSO4属于盐，KOH属于碱，NaCl属于盐，H2属于单质，SO3属于氧化物，错误；
D、HCl属于酸，NaOH属于碱，NH4Cl属于盐，O2属于单质，P2O5属于氧化物，正确．
故选D．

点评 本题考查了常见物质的类别，完成此题，可以依据物质的组成进行．

练习册系列答案
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6．如图是初中化学中常见物质间的反应及转化关系，A是常见的溶剂，B、D属于同类物质，C可用于人工降雨，F是一种钠盐．图中“-”表示两端的物质能发生反应，“→”表示一种物质可转化为另一种物质．试推断：
（1）D的化学式为NaOH．
（2）B的一种用途为改良酸性土壤或用于建筑材料．
（3）E为酸（填“酸”“碱”或“盐”）时，可符合题意．
（4）写出一个符合F→D的化学方程式：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
7．（1）生活中，燃煤时，能生成多种污染空气的物质，其中形成酸雨的气体是SO2、NO2（写两种），酸雨的危害腐蚀建筑物等（写一点），将煤球做成蜂窝煤的原因是增大煤与氧气的接触面积，使其燃烧更充分；
（2）衣服的面料有用合成纤维制成的，与天然纤维相比合成纤维具有的缺点是吸水性差，透气性差；
（3）铝制品在常温下表面易形成致密的氧化铝薄膜从而阻止铝进一步氧化，氧化铝难溶于水，却能溶于酸，写出氧化铝与稀硫酸反应的化学方程式Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O；
（4）家用液化气若不充分燃烧，易生成CO，关闭阀门灭火的原理是隔离可燃物．
4．高纯硅是制造计算机电路芯片的主要原料．
（1）单质硅（Si）是半导体材料，硅元素属于非金属（填“金属”或“非金属”）元素．
（2）石英的主要成分为SiO2，其中SiO2中Si元素的化合价+4．
（3）工业上用石英和焦炭反应，高温条件下获得硅和一氧化碳，其反应的化学方程式为SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO，该反应的基本类型为置换反应．
11．如图往容器内吹入一定量的空气，发生燃爆现象：硬纸板随热气流冲高，蜡烛熄灭．下列说法正确的是（　　）
A．在有限的作业空间，可燃性粉尘遇明火一定会发生燃爆
B．蜡烛熄灭是因为蜡烛的着火点改变了
C．发生燃爆后体系的温度升高，氧气耗尽蜡烛熄灭
D．实验用的容器可以用废旧矿泉水瓶，也可以用玻璃瓶
1．A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B是黑色固体单质，D是红棕色固体，E是红色固体单质，G是密度最小的气体，反应②是炼铁工业中的主要反应，如图是它们之间的相互转化关系．请回答：

（1）A物质的化学式CuO，气体G的化学式H2．
（2）写出反应②的化学方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；Y的作用是做还原剂．
（3）C物质固态时在实际生活中的一种用途是人工降雨等．
（4）写出反应③中生成红色固体的化学方程式Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，反应类型是置换反应．
（5）产生气体G的原因是盐酸过量与铁反应．
8．分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（（　　）
A．NaNO3NaCl  H2SO4B．CaCO3   NaOH  Na2SO4
C．BaCl2NaNO3  CuSO4D．AgNO3    Na2SO4  NaCl
5．一块不纯的铁质量为5.6g，与足量的稀硫酸反应放出0.2g氢气，已知所含杂质是碳、铝、铜、锌、镁中的三种．下列各组杂质中不符合事实的是（　　）
A．碳、铝、铜B．碳、铜、锌C．铜、镁、锌D．铝、铜、锌
6．用适当的化学用语填空．
（1）地壳中含量最多的元素：O．
（2）银原子：Ag．
（3）氢氧化铝中铝元素显+3价：$\stackrel{+3}{Al}$（OH）3．

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