取50.00 g某质量分数浓度的NaOH溶液.向其中通入二氧化碳气体后.再向溶液中逐滴滴入18.25%的盐酸.产生CO2气体的质量(假设反应后CO2完全逸出)与所加的盐酸体积之间的关系如右图所示. (1)计算原NaOH溶液的质量分数浓度. (2)求NaOH溶液中通入CO2后.所得溶液中的溶质及其质量. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

取50.00 g某质量分数浓度的NaOH溶液，向其中通入二氧化碳气体后，再向溶液中逐滴滴入18.25%的盐酸，产生CO₂气体的质量（假设反应后CO₂完全逸出）与所加的盐酸体积之间的关系如右图所示。（保留两位小数）

（1）计算原NaOH溶液的质量分数浓度。

（2）求NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶质及其质量。（保留两位小数）

（1）20.00% （2分）

（2）m(Na₂CO₃)＝6.63 g （2分） m(NaHCO₃)＝10.49 g （2分）

练习册系列答案

相关题目

普通黄铜由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件等．为了测定某黄铜样品中铜的含量，设计了如下实验方案．取50.00 g黄铜样品，加入一种未知浓度的稀盐酸．有关实验数据如下图．

(1)样品完全反应产生H₂的质量________．

(2)图中m与n的关系是m________n(填“＞”、“＜”或“﹦”)．

(3)黄铜样品中铜的质量分数是多少(写出计算过程，保留小数点后一位)．

(4)某同学根据图中数据计算盐酸的溶质质量分数为：

×100％＝×100＝10.03％

请分析该同学的计算结果是否正确，如不正确指出错误的原因：________．

某研究小组欲检验草酸晶体样品分解产物并测定器质量分数(假设杂质不参与反应)．草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)的理化性质见表．

(1)加热分解草酸晶体最适宜的装置是________(填图1字母序号)．

(2)图2是验证热分解产物中含CO，CO₂的装置①仪器a和b的名称分别是________和________．

②证明存在CO₂的现象是________，证明存在CO的现象是________，D中反应的化学方程式是________．

③装置A的作用是________，气囊的作用是________．

(3)为测定样品中草酸晶体的质量分数，设计两种如下方案．

①称一定量样品用上图装置进行实验，测得装置D反应前后的质量差，由此计算出的实验结果比实际值偏低，排除仪器和操作的因素，其原因可能有：CO未完全反应、________．

②称取8.75 g草酸晶体样品配制50.00 g溶液，取10.00 g溶液加适量的稀硫酸，然后滴加25.00 g3.16％KMnO₄溶液，恰好反应完全．

(已知：2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄＝K₂SO₄＋2MnSO₄＋10CO₂↑＋8H₂O)则KMnO₄溶液显________色，25.00 g3.16％KMnO₄溶液中KMnO₄的质量________g．请计算样品中的质量分数．[写出计算过程，M₂(H₂C₂O₄)＝90，M₂(H₂C₂O₄·2H₂O)＝126，M₂(KMnO₄)＝158]．

（3分）黄铜是由铜和锌所组成的合金，用途广泛。某兴趣小组为探究黄铜合金的组成，取20.00 g粉末状黄铜合金样品，把60.00 g稀硫酸平均分成三等份，分三次加入样品中，均有气体产生，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：

	第一次	第二次	第三次
剩余固体的质量／g	16.75	13.50	12.40

请计算：（要求写出计算过程）
（1）该黄铜合金中，锌元素的质量分数。
（2）第二次实验中放出气体的质量。
（3）向三次实验后所得混合溶液中滴加BaCl₂溶液，生成不溶于水的BaSO₄白色沉淀。所得沉淀的质量与BaCl₂溶液质量的关系如右图所示，求所用BaCl₂溶液的溶质质量分数。

	第一次	第二次	第三次
剩余固体的质量／g	16.75	13.50	12.40

请计算：（要求写出计算过程）

（1）该黄铜合金中，锌元素的质量分数。

（2）第二次实验中放出气体的质量。

（3）向三次实验后所得混合溶液中滴加BaCl₂溶液，生成不溶于水的BaSO₄白色沉淀。所得沉淀的质量与BaCl₂溶液质量的关系如右图所示，求所用BaCl₂溶液的溶质质量分数。

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