题目内容

10．下列曲线正确的是（　　）
A．
   向盐酸中加水		B．
   浓H2SO4加入水中
C．
      煅烧CaCO3		D．
    O2在水中的溶解性

分析 A、根据酸稀释只是酸的变弱，还是酸分析；
B、浓硫酸溶于水放出大量的热量；
C、石灰石煅烧时，生成二氧化碳气体和固体氧化钙；
C、气体在水中的溶解度是随着温度的升高而降低的．

解答 解：A、加水稀释盐酸时，溶液的酸性也在减弱，溶液的pH逐渐增大，由于仍为酸性溶液，所以曲线只能逐渐靠近7但永远不能等于7或大于，故A错误；
B、浓硫酸溶于水会放出大量的热量，故溶液的温度不断升高，随着加入水的质量的增加，溶液的温度趋于稳定，但是不会低于室温，故B错误；
C、煅烧石灰石时，一开始没有达到反应进行的温度，所以固体质量不变，随着反应的进行，剩余固体的质量逐渐减少；当反应进行完毕，剩余固体的质量不变，故C正确；
D、气体的溶解度随温度的升高而减小，而图示表示氧气的溶解度随着温度的升高而增大，故D错误；
故选：C．

点评 该题为图象题，在解题时对每个选项认真分析，找准考查的知识点，结合对应的知识迁移解答．

练习册系列答案
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20．请用化学用语填空：
（1）氦气He；
（2）硝酸铵溶液中的任一原子团NO3-；
（3）硫化氢中的硫为负二价H2$\stackrel{-2}{S}$．
1．根据下图实验，回答以下问题．

（1）写出图Ⅰ装置中反应的化学方程式2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（2）将喷有紫色石蕊试液的纸花，放入集气瓶图Ⅱ中，观察到的现象是紫色石蕊变红．
（3）图Ⅲ实验中滴加无色酚酞的原因反应没有明显现象，为了确定该反应能进行，滴加酚酞，遇碱性物质变红；
（4）河水经过图Ⅳ装置后得到的水是混合物（填“纯净物”或“混合物”），活性炭的作用是吸附．
18．将下列物质的浓溶液加入鸡蛋清溶液中，不能使蛋白质失去活性的是（　　）
A．硫酸铵B．乙酸铅C．甲醛D．浓硝酸
5．氮化铝（AlN）是新型的电子绝缘基片材料，用于大型和超大型集成电路中．某兴趣小组开展了制取氮化铝并测定所得样品中氮化铝的质量分数的实验．
【实验一】制取氮化铝样品
【查阅资料】在高温下氮气、碳和三氧化二铝反应可以生成氮化铝粉和一氧化碳，用此方法制得的氮化铝中含少量杂质碳和氧化铝．
【实验设计】利用空气为原料，除去其它成分来获得氮气，进而和碳、三氧化二铝反应制取氮化铝．

请回答：
（1）如果洗气瓶A、B中的溶液互换位置，则空气中的水将不能除去；
（2）写出D中反应的化学方程式N2+3C+Al2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlN+3CO；
【实验二】测定所制氮化铝样品中氮化铝的质量分数
【查阅资料】
（1）Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O；　
（2）AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑．
（3）氨气易溶于水且易与酸反应．
【实验设计】实验步骤如下：
①按如图乙组装仪器，将9.1g氮化铝样品放入锥形瓶中，在分液漏斗中加入一定量的浓NaOH溶液
②称得盛有稀硫酸的烧杯和漏斗的总质量为200g
③打开止水夹C，从分液漏斗向锥形瓶中滴入浓NaOH溶液，直到不再产生气体为止
④打开止水夹B，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑤再次称量盛有稀硫酸的烧杯和漏斗的质量和为203.4g
⑥重复实验④⑤步骤后称得盛有稀硫酸的烧杯和漏斗的总质量仍为203.4g
【实验讨论】
（1）步骤①加入样品前还应检查装置气密性．
（2）装置中使用漏斗的目的是防止液体倒吸．
（3）如果把烧杯中的稀硫酸换成浓硫酸，测定结果会偏大（填“偏大”或“偏小”）．
（4）步骤④的目的是使反应产生的氨气充分吸收．
【实验结论】所制氮化铝样品中氮化铝的质量分数为90%．
15．根据下列物质间的关系进行判断：

（1）判断A-F是什么物质：A是氯酸钾，B是二氧化锰，C是氯化钾，D是氧气，E是硫磺，F是二氧化硫；
（2）E+D→F的文字表达式：硫+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化硫．
2．科学兴趣小组的同学们对蛋壳的成分开展了有关探究．同学们的实验过程如下：
①将一定量的蛋壳放入容器中；②往其中加入适量的稀盐酸，观察到有较多的气泡产生；③…；④得出结论：蛋壳的主要成分是碳酸盐．
（1）请补全第③步的实验内容与现象将收集的气体通入澄清的石灰水，澄清的石灰水变浑浊．
（2）为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，同学们用蛋壳与足量的稀盐酸充分反应，得到有关数据如表：（CO2的密度为2克/升）
蛋壳的质量（克）加入稀盐酸质量（克）收集到CO2气体体积（升）
7.51001.1
请你通过列式计算蛋壳中碳酸钙的质量分数．
19．如图是常见气体的分子模型图，其中“●”和“○”分别代表二种原子模型．已知气体A可在气体B中燃烧生成气体C，且气体C能通过稀盐酸与石灰石反应产生．
（1）气体C的化学式是CO2；
（2）气体A与气体B反应的化学方程式是2CO+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2；
（3）当气体A、气体B和气体C的质量之比是7：4：11时，它们所含的分子个数之比是2：1：2．
20．实验前恰当处理实验用品是保证实验成功的关键，下列处理方法中，不正确的是（　　）
A．用pH试纸测定溶液的酸碱度，需先将试纸用水润湿
B．配制一定质量分数的氯化钠溶液，所用烧杯需要干燥
C．做铁丝与硫酸铜溶液反应实验，铁丝需要用砂纸打磨
D．进行过滤操作，需先将滤纸折成圆锥形后放在漏斗中润湿使之紧贴漏斗内壁

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