Question

1．溶解度是解决溶液相关问题的重要依据，请根据右图溶解度曲线解决下列问题（M、N均不含结晶水）：
（1）温度为t₂℃时，M、N两种物质的溶解度相等；
（2）t₁℃时，将20gM加入50g水中，充分溶解，形成溶液的质量为65g．保持温度不变，向该溶液中再加入10g水充分搅拌，溶液中溶质的质量分数将不变（填“变大”、“变小”或“不变”）；
（3）若M中混有少量N，可采用降温结晶的方法提纯M．

Answer 1

分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答 解：（1）通过分析溶解度曲线可知，温度为t₂℃时，M、N两种物质的溶解度相等；
（2）t₁℃时，M物质的溶解度是30g，所以将20gM加入50g水中，充分溶解，形成溶液的质量为65g，质量分数为：$\frac{15g}{65g}$×100%=23.1%，保持温度不变，向该溶液中再加入10g水充分搅拌，溶质质量分数为：$\frac{18g}{78g}$×100%=23.1%，所以溶液中溶质的质量分数将不变；
（3）M物质的溶解度随温度的试管而增大，所以若M中混有少量N，可采用降温结晶的方法提纯M．
故答案为：（1）t₂；
（2）65，不变；
（3）降温结晶（或冷却热饱和溶液）．

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．