Question

如图1是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．

（1）P点的含义是

 

；
（2）能将A、B、C的不饱和溶液都变为饱和溶液的一种方法是

 

；
（3）将A、B、C的饱和溶液分别从t₁℃升温至t₂℃，则t₂℃时，它们溶质质量分数由大到小的排列是

 

；
（4）如图2所示，在大烧杯中加入氢氧化钠固体后，观察到小试管中饱和C溶液变浑浊．饱和C溶液变浑
浊的原因是

 

．

Answer 1

考点：固体溶解度曲线及其作用,溶解时的吸热或放热现象,饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：（1）溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；
（2）固体物质的饱和溶液变成不饱和溶液方法有加溶剂、升温（降温）；
（3）据饱和溶液中溶质的质量分数分析解答，并结合三种物质的溶解度随温度的变化情况分析升温后溶质的质量分数大小关系；
（4）氢氧化钠溶于水放出热量，影响了物质C的溶解度．

解答：解：（1）P点是t₂℃时，A、C两物质的溶解度曲线的交点，表示该温度下两物质的溶解度相等，故含义为：t₂℃时A、C两种物质的溶解度相等；
（2）A、B两种物质的溶解度随着温度的升高而增大，C物质的溶解度随着温度的升高而降低，能将A、B、C的不饱和溶液都变为饱和溶液的一种方法是 加溶质或蒸发溶剂；
（3）饱和溶液的质量分数可以用该公式计算：

溶解度

100g+溶解度

×100%，所以饱和溶液的质量分数取决于溶解度的大小，t₁℃时A、B两种物质溶解度B＞A所以饱和溶液溶质质量分数也是B＞A，升温后A、B两种物质的溶质质量分数不变所以温度升高到t₂℃后饱和溶液溶质质量分数还是B＞A；由于C物质的饱和溶液升温后会析出晶体，所以升温后C的溶质质量分数取决于C在t₂℃的溶解度，因为溶解度的大小为：B＞C＞A所以温度升高到t₂℃后（升温过程中溶剂量不变），三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞C＞A．
（4）由于氢氧化钠溶于水放热，而物质C的溶解度随温度的升高而逐渐减小，所以析出晶体，即饱和C溶液变浑．
故答案是：（1）t₂℃时A、C两种物质的溶解度都是30g或t₂℃时A、C两种物质的溶解度相等；
（2）加溶质或蒸发溶剂（降低温度不给分）
（3）B C A（或B＞C＞A  ）
（4）氢氧化钠溶于水放热，而物质C的溶解度随温度的升高而逐渐减小，所以结晶析出．

点评：解答本题的关键是要知道溶解度曲线表示的意义，知道了溶解度如何比较大小，溶解度的概念，饱和溶液溶质质量分数的计算公式，并能结合题意分析解答．