题目内容
14．某化学小组成功完成了如图所示实验（装置气密性良好），验证了二氧化碳的组成．探究过程如下：
（1）称量装有干燥块状木炭的试管D，质量为50.7g，装有碱石灰的装置C质量为112.3g，连接A、B、D装置；
（2）从长颈漏斗加入足量3%的过氧化氢溶液，连接C装置，点燃酒精灯；
（3）待D中发生反应，熄灭酒精灯，冷却；
（4）称量试管D及剩余固体的质量为50.1g，装置C的质量为114.5g
已知：碱石灰的成分是氧化钙和氢氧化钠，木炭中的杂质不参与反应，B、C中所装药品足量，能完全吸收相关物质．请回答下列问题：
A．装置A反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，该反应属于分解反应
B．酒精灯加热的作用是加热、点燃木炭
C．为减小误差，步骤Ⅲ冷却过程中需要注意的问题是继续通氧气
D．根据实验数据计算参加反应的氧气的质量为（列式并计算）（114.5g-112.3g）-（50.7g-50.1g）=1.6g，从而计算出二氧化碳中碳、氧元素的质量比．
分析 （1）装置A反应：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；符合“一变多”的特点，为分解反应；
（2）了解酒精灯是常用的一种热源；知道一些实验基本操作；
（3）为了减少误差，反应生成的二氧化碳应该尽可能地被碱石灰吸收；
（4）根据质量守恒定律可以计算参加反应的氧气质量；从而计算出二氧化碳中碳、氧元素的质量比．
解答 解：（1）装置A中发生反应的化学方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，反应物是一种，生成物是两种，符合“一变多”的特点，故属于分解反应．故填：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；分解．
（2）装置B的作用是干燥氧气．装置D中铁夹夹住试管的中上部的原因是：一是为了使试管尾部加热不受影响；二是由于铁、玻璃传热不同，易于破碎．酒精灯给木炭加热，当温度达到木炭的着火点时，木炭燃烧起来．故：加热、点燃木炭．
（3）为减少误差，步骤III冷却过程中，应该继续通入氧气，使生成的二氧化碳完全进入装置C中，被碱石灰吸收．故填：继续通氧气．
（4）装置C中两次质量之差就是生成的二氧化碳的质量，二氧化碳的质量为：114.5g-112.3g，
装置D中两次质量之差就是参加反应的木炭的质量，参加反应的木炭的质量为：50.7g-50.1g，
根据质量守恒定律，参加反应的木炭的质量和氧气的质量之和等于生成的二氧化碳的质量，
所以参加反应的氧气的质量为：（114.5g-112.3g）-（50.7g-50.1g）=1.6g．
故填：（114.5g-112.3g）-（50.7g-50.1g）=1.6g．
而二氧化碳中碳、氧元素的质量比为：（50.7g-50.1g）：1.6g=3：8
故答案为：（1）2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，分解．
（2）加热、点燃木炭．
（3）继续通氧气．
（4）（114.5g-112.3g）-（50.7g-50.1g）=1.6g；3：8．
点评 书写化学方程式时要注意规范性，求反应的氧气质量时，运用质量守恒定律是计算的关键．
| A． | CaCl2 HCl NaNO3 | B． | KOH HCl （NH4）2SO4 | ||
| C． | K2CO3 Ba （NO3）2 NaOH | D． | FeCl3 NaCl KNO3 |
| A． | 定性上，乙醇具有可燃性 | |
| B． | 微观上，参加反应的乙醇分子和氧分子的个数比为1：3 | |
| C． | 宏观上，点燃条件下乙醇与氧气完全反应生成水和二氧化碳 | |
| D． | 定量上，每46g乙醇和32g氧气完全反应生成54g水和88g二氧化碳 |
| A． |  等质量Mg、Zn、Fe粉末与足量的、等溶质质量分数的稀盐酸反应 | |
| B． |  加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 | |
| C． |  恒温向接近饱和的NaCl溶液中加入NaCl固体 | |
| D． |  加入NaOH溶液逐滴加入稀盐酸中 |
| A． | 由两个带负电的质子和两个带正电的电子构成 | |
| B． | 由两个带正电的质子，两个带负电的电子和两个不带电的中子构成 | |
| C． | 由两个质子，两个电子和两个中子构成 | |
| D． | 由两个带负电的质子，两个带正电的电子和两个不带电的中子构成 |
