题目内容

3．推理是研究和学习化学的一种重要方法，正电子、负质子、反中子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子、中子相比较，质量相等，电性相反（中子和反中子都不带电）．科学家已经发现反氦原子（已知氦原子核中有两个质子和两个中子）．你推测反氦原子的结构可能是（　　）
A．由两个带负电的质子和两个带正电的电子构成
B．由两个带正电的质子，两个带负电的电子和两个不带电的中子构成
C．由两个质子，两个电子和两个中子构成
D．由两个带负电的质子，两个带正电的电子和两个不带电的中子构成

分析 一个质子带一个单位正电荷，一个电子带一个单位负电荷，反粒子与通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反来考虑．

解答 解：A、反氦原子内有两个质子、两个中子和两个电子，且带的电荷与一般说的质子和电子电荷正好相反，故A错误；
B、反氦原子内有两个质子、两个中子和两个电子，且带的电荷与一般说的质子和电子电荷正好相反，故B错误；
C、反氦原子由由两个质子，两个电子和两个中子构成，但是要注意电性相反（中子和反中子都不带电），故C错；
D、反氦原子由两个带负电的质子，两个带正电的电子和两个不带电的中子构成，故D正确．
故选D．

点评 解答本题关键是要注意题干中的信息：跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反．

练习册系列答案
相关题目
13．某固体物质的溶解度曲线如图所示，试回答下列有关问题．

（1）在90℃时该固体物质的溶解度为200g；
（2）由①点溶液到②点溶液可采用升高温度方法．
（3）③点可表示将②点溶液降温到40℃左右，有晶体析出．
（4）③点溶液中溶质的质量分数小于（填“大于”或“小于”或“等于”④点溶液中溶质的质量分数．
14．某化学小组成功完成了如图所示实验（装置气密性良好），验证了二氧化碳的组成．探究过程如下：
（1）称量装有干燥块状木炭的试管D，质量为50.7g，装有碱石灰的装置C质量为112.3g，连接A、B、D装置；
（2）从长颈漏斗加入足量3%的过氧化氢溶液，连接C装置，点燃酒精灯；
（3）待D中发生反应，熄灭酒精灯，冷却；
（4）称量试管D及剩余固体的质量为50.1g，装置C的质量为114.5g
已知：碱石灰的成分是氧化钙和氢氧化钠，木炭中的杂质不参与反应，B、C中所装药品足量，能完全吸收相关物质．请回答下列问题：
A．装置A反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，该反应属于分解反应
B．酒精灯加热的作用是加热、点燃木炭
C．为减小误差，步骤Ⅲ冷却过程中需要注意的问题是继续通氧气
D．根据实验数据计算参加反应的氧气的质量为（列式并计算）（114.5g-112.3g）-（50.7g-50.1g）=1.6g，从而计算出二氧化碳中碳、氧元素的质量比．
11．为测定某氮肥中硫酸铵的纯度（及质量分数）是否与如图标签相符合，小林取一定量该氮肥样品于烧杯中配成溶液与足量氯化钡溶液反应，记录有关数据如下表：
反应前反应后
烧杯和样品溶液总质量氯化钡溶液质量过滤后烧杯和溶液总质量（滤液的损失忽略不计）
45g55g76.7g
【反应的化学方程式为（NH4）2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl，其他成分能溶于水但不参加反应】
（1）反应共生成BaSO4的质量为23.3g．
（2）若所取氮肥样品的质量为15g，试通过计算确定该氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符．（请写出计算过程）
（3）反应前后，溶液中硫元素的质量是减小（填“不变”、“增大”或“减小”）．
18．下面是张三同学用连线的方式对某一主题知识进行归纳的情况，其中有错误的一组是（　　）
A．性质与用途：
氢气燃烧产物为水--最理想燃料
烧碱呈碱性--改良酸性土壤
氧气具有可燃性--焊接铁轨
B．元素与人体健康
人体缺氟--易生龋牙
人体缺铁--引起贫血
人体缺碘--甲状腺肿大
C．生活常识
取暖防中毒--打开一扇门窗
煤矿矿井--保持通风、严禁烟火
动物标本--甲醛水溶液浸泡
D．环保与物质的利用
减少水污染--提倡使用农家肥
减少汽车尾气污染--使用乙醇汽油
减少白色污染--使用可降解的塑料
8．市面上出现的“假黄金”为黄铜（含铜、锌）合金，小明同学为了鉴别真假做了以下实验：取10g样品加入50g稀硫酸中，恰好完全反应，称量剩余物为59.8g．请计算：
（1）生成氢气的质量为0.2 g．
（2）黄铜样品中铜的质量分数．
15．酸和碱是初中化学里的两种重要物质．
（1）打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口出现白雾的是浓盐酸，过一段时间后该溶液的pH
变大（变大、变小、不变）．
（2）浓硫酸具有吸水性，在化学实验中常用它作干燥剂，但日常生活中却很少用它．其原因是具有腐蚀性（写出一条即可）．
（3）氢氧化钠是一种重要的碱，固体氢氧化钠在实验室中必须密封保存原因氢氧化钠能够吸收水和二氧化碳．
（4）酸和碱的中和反应在工农业生产中有着广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O．
（5）钙片（主要成分为碳酸钙）可用于预防和治疗钙缺乏症，其中碳酸钙含量的测定方法是将样品粉碎，加入足量的稀盐酸，根据产生气体的体积计算样品中碳酸钙的含量．
根据所示实验装置图，回答问题：
①装置B中放置植物油的目的是防止二氧化碳溶于水．
②如何测出产生气体的体积？排入量筒中的水的体积即为反应生成二氧化碳的体积．
③取l0g钙片样品放在烧杯中，向其中注入一定量的稀盐酸，使之与样品充分反应（杂质不参与反应）．产生气体的质量与所加入稀盐酸的质量的关系如图C所示．试计算样品中CaCO3的质量分数是多少？
12．今有化学反应：4XY2+Y2=2Z，则生成物Z的化学式可能用X、Y表示为X2Y5．
10．株洲晚报2013年2月28日报道：“因厨房窗户紧闭，4名年轻人深夜煤气中毒，幸好被及时抢救，均脱离危险”．下列有关叙述正确的是（　　）
A．引起煤气中毒的主要成分是CO2
B．在煤炉旁放一盆冷水，可以防止煤气中毒
C．为了便于及时发现煤气泄漏，煤气厂常在家用煤气中掺入微量具有难闻气味的气体
D．冬天用煤炉取暖时，为了防止冷空气进入，应关闭门窗

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