题目内容
下列溶液中分别放入锌粒，一段时间后取出，溶液质量减少的是（ ）
| A、MgCl2 溶液 |
| B、稀盐酸 |
| C、硫酸亚铁溶液 |
| D、AgNO3溶液 |
考点：金属的化学性质,质量守恒定律及其应用
专题：金属与金属材料
分析：根据已有的知识进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，使溶液的质量增加，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，溶液质量的改变取决于参加反应的金属和生成的金属的质量差．
解答：解：
A、锌不与氯化镁反应，溶液质量不变；
B、盐酸能与锌反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑每65份质量的锌能置换出2份质量的氢气，故溶液质量增加，不符合题意；
C、硫酸亚铁溶液与锌反应生成硫酸锌和铁，化学方程式为：Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe，每65份质量的锌能置换出56份质量的铁，溶液质量增加．故不符合题意；
D、锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，根据反应的化学方程式
Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag…△m
65 216 151
析出金属的质量大于参加反应的金属的质量，故溶液质量减小；
故选：D．
A、锌不与氯化镁反应，溶液质量不变；
B、盐酸能与锌反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑每65份质量的锌能置换出2份质量的氢气，故溶液质量增加，不符合题意；
C、硫酸亚铁溶液与锌反应生成硫酸锌和铁，化学方程式为：Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe，每65份质量的锌能置换出56份质量的铁，溶液质量增加．故不符合题意；
D、锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，根据反应的化学方程式
Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag…△m
65 216 151
析出金属的质量大于参加反应的金属的质量，故溶液质量减小；
故选：D．
点评：本题考查了金属与酸和与盐溶液的反应，完成此题，可以依据物质的质量差进行．
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