题目内容
将
3.25g锌投入50g稀硫酸中恰好完全反应，(1)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数；
(2)所得溶液中溶质质量分数为多少？
答案：
解析：
解析：
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解：设硫酸溶液中溶质的质量为 x，反应后生成硫酸锌的质量为y，生成氢气的质量为z．Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ 65 98 161 2 3.25g x y z 65∶98＝3.25g∶x， x＝4.9g； 65∶161＝3.25g∶y， y＝8.05g； 65∶2＝3.25g∶z， z＝0.1g． (1)稀H2SO4中溶质的质量分数：  ×100％＝9.8％．
(2)所得溶液中溶质质量分数：  ×100％＝15％．
答：略． |
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右图为KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线．
某化学活动小组利用锌和硫酸的反应，来测定某硫酸溶液的溶质质量分数．取30g稀硫酸分三次加入到3.25g锌中，测得有关实验数据如下：
（1）请将各次实验中，参加反应的锌的质量填写在表中相应的空格处．
（2）第③次实验中产生了多少克氢克？
（3）所用硫酸溶液的溶质质量分数是多少？
| 加入硫酸溶液的质量 | 剩余锌的质量/g | 参加反应的锌的质量/g |
| ①第一次加入10gH2SO4溶液 | 1.92 | （此空不要求填写） |
| ②第二次加入10gH2SO4溶液 | 0.59 | |
| ③第三次加入10gH2SO4溶液 | 0 |
（2）第③次实验中产生了多少克氢克？
（3）所用硫酸溶液的溶质质量分数是多少？