Question

某化学活动小组利用锌和硫酸的反应，来测定某硫酸溶液的溶质质量分数．取30g稀硫酸分三次加入到3.25g锌中，测得有关实验数据如下：

加入硫酸溶液的质量	剩余锌的质量/g	参加反应的锌的质量/g
①第一次加入10gH2SO4溶液	1.92	（此空不要求填写）
②第二次加入10gH2SO4溶液	0.59
③第三次加入10gH2SO4溶液	0

（1）请将各次实验中，参加反应的锌的质量填写在表中相应的空格处．
（2）第③次实验中产生了多少克氢克？
（3）所用硫酸溶液的溶质质量分数是多少？

Answer 1

分析：由表格中数据分析可知，前两次每加10gH₂SO₄溶液，参加反应的锌的质量都为1.33g，而且每次锌都有剩余，说明10gH₂SO₄溶液和1.33g锌能恰好完全反应；而且也能说明第③次实验中硫酸是过量的，那么计算硫酸溶液的溶质质量分数就不能用第③次实验中的数据．

解答：解：（1）第②次实验中参加反应的锌的质量为1.92g-0.59g=1.33g；第③次实验中参加反应的锌的质量为0.59g-0=0.59g．但是表格中的空格处只需填数字，不用加单位．
（2）设第③次实验中产生的氢气的质量为x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
0.59g            x

65

2

=

0.59g

x

      
x=0.018g
（3）设1.33g锌完全反应需要硫酸溶质的质量为y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65    98
1.33g  y

65

98

=

1.33g

y

      
y=2.01g
所用硫酸溶液的溶质质量分数为：

2.01g

10g

×100%=20.1%
故答案为：（1）1.33，0.59．
（2）第③次实验中产生的氢气是0.018g．
（3）所用硫酸溶液的溶质质量分数为20.1%．

点评：此题是溶质质量分数和化学方程式相结合的计算题，也是表格型题，解答此题的关键是看数据的变化规律，然后找出解答每一问所需的正确数据．