现有一包含有杂质的苏打样品(已知杂质不溶于水也不与酸反应)40g.为测定其纯度.将样品放入烧杯中.并加入150g某质量分数的稀盐酸.恰好完全反应后过滤.得滤液168.6g.则该样品的纯度为( )A．79.5%B．53%C．80%D．92.5% 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．现有一包含有杂质的苏打样品（已知杂质不溶于水也不与酸反应）40g，为测定其纯度，将样品放入烧杯中，并加入150g某质量分数的稀盐酸，恰好完全反应后过滤，得滤液168.6g，则该样品的纯度为（　　）

A．

79.5%

B．

53%

C．

80%

D．

92.5%

分析碳酸钠与盐酸反应生成了二氧化碳气体，根据质量守恒定律，混合物减少的质量就是生成的二氧化碳，根据二氧化碳的质量可就出碳酸钠的质量，即可求出样品的纯度．

解答解：设苏打样品中碳酸钠的质量为x，则杂质的质量为40g-x
由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：150g+40g-（168.6g+40g-x）=x-18.6g
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                                      44
x                                        x-18.6g
$\frac{106}{44}=\frac{x}{x-18.6g}$   解得：x=31.8g
该样品的纯度为：$\frac{31.8g}{40g}$×100%=79.5%．
由以上计算可知，A正确．
故选A．

点评本题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算，难度较大．注意方程式的配平，计算要细心、准确，注意计算格式要标准完全．

练习册系列答案

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17．下列物质在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰的是（　　）

4．为测定变质的苛性钠样品中钠元素的含量．张南同学取上样品9.3g加入一烧杯中，而后向此烧杯中加入质量分数为7.3%的盐酸，至恰好不再产生气泡为止，共消耗盐酸l00g，最终所得溶液的质量为107.1g，则苛性钠样品中钠元素的含量约为（　　）

1．现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有Mg（OH）₂、CuO、NH₄NO₃、（NH₄）₂SO₄四种物质中的一种或多种．如图所示进行实验，出现的现象如图所示（设过程中所有的化学反应均恰好完全反应）．

（1）溶液E的名称过滤．
（2）根据步骤③可知混合物A中，一定不存在的物质是（NH₄）₂SO₄（写化学式）．
（3）写出步骤①的化学方程式NH₄NO₃+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaNO₃+H₂O+NH₃↑．
（4）如果溶液F只有一种溶质，则混合物A含有的物质化学式是CuO、NH₄NO₃，写出步骤④的化学方程式CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．

8．自来水厂将天然水加工成饮用水（自来水）的生产过程中要向水中加入明矾，其化学式为KAl（SO₄）₂•12H₂O，它在水中的成分可看作Al₂（SO₄）₃和K₂SO₄
（1）明矾的摩尔质量为474g/mol
（2）检验水中是否含有硫酸盐（K₂SO₄）的化学方程式为：K₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2KCl
（3）若加入23.7g明矾，检验时刻产生硫酸盐沉淀多少摩尔？（要求列式计算）

18．凡是有元素化合价发生改变的化学反应都是氧化还原反应．下列反应属于氧化还原反应的是（　　）

	A．	CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑		B．	HCl+NaOH═NaCl+H₂O
	C．	CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂		D．	Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄

5．

已知A，B是常见的碱，甲、乙是常见的盐，C是一种常见的无色无味的气体，C的固态常用作制冷剂．各物质间的转化关系如图所示．则：
（1）A是Ca（OH）₂（写化学式，下同）B是NaOH；
（2）乙物质的名称是碳酸钙，它在生活中的用途是做建筑材料（写一种）；
（3）甲与A发生反应的化学方程式是：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．

2．实验室制取二氧化碳和氧气时，一定不相同的是（　　）

	A．	反应原理		B．	反应的发生装置
	C．	气体的收集装置		D．	集满气体后集气瓶的放置方法

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