为测定变质的苛性钠样品中钠元素的含量．张南同学取上样品9.3g加入一烧杯中.而后向此烧杯中加入质量分数为7.3%的盐酸.至恰好不再产生气泡为止.共消耗盐酸l00g.最终所得溶液的质量为107.1g.则苛性钠样品中钠元素的含量约为( )A．49%B．23%C．46%D．40% 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．为测定变质的苛性钠样品中钠元素的含量．张南同学取上样品9.3g加入一烧杯中，而后向此烧杯中加入质量分数为7.3%的盐酸，至恰好不再产生气泡为止，共消耗盐酸l00g，最终所得溶液的质量为107.1g，则苛性钠样品中钠元素的含量约为（　　）

A．

49%

B．

23%

C．

46%

D．

40%

分析氢氧化钠变质后会生成部分碳酸钠，但不管是氢氧化钠还是碳酸钠与盐酸反应后溶液中的溶质都是氯化钠，已知消耗盐酸的质量，则利用氯化钠的化学式中氯元素和钠元素的质量比即可求出钠元素的质量，据此分析解答即可．

解答解：氢氧化钠变质后会生成部分碳酸钠，但不管是氢氧化钠还是碳酸钠与盐酸反应后溶液中的溶质都是氯化钠，已知消耗盐酸的质量，则利用氯化钠的化学式中氯元素和钠元素的质量比即可求出钠元素的质量；
100g盐酸中氯元素的质量是100g×7.3%×$\frac{35.5}{36.5}$=7.1g，则生成的氯化钠中钠元素的质量是7.1g×$\frac{23}{35.5}$=4.6g，所以则苛性钠样品中钠元素的含量约为$\frac{4.6g}{9.3g}$×100%=49%．
故选A．

点评此题是对化学式和化学反应问题的考查，解题的关键是利用质量守恒定律对反应前后钠元素的质量不变的分析和化学式的有关计算．

练习册系列答案

相关题目

8．

如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线．
（1）P点的含义是t₁℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等．
（2）t₂℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲＜乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是BDE（填序号）．
A．溶剂的质量一定变小B．溶质的质量可能不变
C．溶液的质量一定变大D．溶质的质量分数不一定变大E．该饱和溶液还可以溶解其他物质．

9．现有六种物质，选择相应物质的字母填空：
A．硝酸钾B．食盐C．小苏打D．聚乙烯塑料E．武德合金F．熟石灰
①A可作复合肥料
②D可用于制食品包装袋
③E制作保险丝
④C可用于治疗胃酸过多
⑤F可用于改良酸性土壤
⑥B可用于日常生活中调味和防腐．

6．下列说法正确的是（　　）

	A．	可以用醋酸来检验烧碱是否变质
	B．	酸是指在通电条件下产生的阳离子全部是氢离子的化合物
	C．	熟石灰和烧碱常用来中和酸性土壤
	D．	天然雨水具有弱酸性，雨水的酸性越强，pH越大

13．小金利用铁粉和盐酸制取氢气，先取100g盐酸于反应容器，再加入过量铁粉，待完全反应后收集到0.4g氢气，求所用盐酸的溶质质量分数．

9．煅烧石灰石制取生石灰时，石灰石往往不能烧透，现取未烧透的石灰石样品7.0g，经测定含钙元素57.2%，将此样品与足量的稀盐酸充分反应后过滤，滤去不溶物，将滤液蒸发至干，可得到氯化钙的质量为（杂质中不钙）（　　）

16．某水厂生产自来水的净化步骤如下：
未经处理的水→$\stackrel{加明矾}{A}$→$\stackrel{沉淀}{B}$→$\stackrel{过滤}{C}$→$\stackrel{氯气}{D}$→$\stackrel{杀菌}{E}$→干净水
（1）A步骤中加明矾的作用是吸附水中的悬浮固体小颗粒，加快沉淀．
（2）可除去颗粒杂质的步骤是C（填编号，下同）；可增加水中溶解氧（空气氧化）的步骤是E．
（3）E步骤中消毒杀菌是通入氯气（Cl₂）臭气（O₃）或二氧化氯（ClO₂）气体，这三种气体中于单质的是氯气、臭氧．

13．现有一包含有杂质的苏打样品（已知杂质不溶于水也不与酸反应）40g，为测定其纯度，将样品放入烧杯中，并加入150g某质量分数的稀盐酸，恰好完全反应后过滤，得滤液168.6g，则该样品的纯度为（　　）