Question

某小组测定含有少量氯化钠的氢氧化钠固体中氢氧化钠的质量分数．称取该固体样品10.0g．进行如图实验：

请根据上述实验步骤回答下列问题：
（1）“操作1”中的操作是

 

．
（2）加入过量氯化镁溶液发生反应的化学方程式是

 

．
（3）滤液中含有的溶质是

 

．（用化学式表示）
（4）混合物中氢氧化钠的质量分数为

 

．

Answer 1

考点：实验探究物质的组成成分以及含量,过滤的原理、方法及其应用,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：科学探究

分析：（1）“操作1”得滤液，则可知此操作步骤为过滤．
（2）氯化镁与氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠与氢氧化镁沉淀，故可书写少量氯化钠的氢氧化钠溶液，加入过量氯化镁溶液发生反应的化学方程式．
（3）滤液中含有氯化钠、氯化镁．
（4）根据氢氧化镁的质量，可求氢氧化钠的质量，则可求混合物中氢氧化钠的质量分数．

解答：解：（1）因为“操作1”得滤液，则可知“操作1”中的操作是过滤．
（2）氯化镁与氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠与氢氧化镁沉淀，故可书写少量氯化钠的氢氧化钠溶液，加入过量氯化镁溶液发生反应的化学方程式是MgCl₂ +2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（3）氯化镁与氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠与氢氧化镁沉淀，再加上剩余的氯化镁，因此滤液中含有氯化钠、氯化镁；
（4）根据化学方程式，已知氢氧化镁的质量为5.8克，则可求氢氧化钠的质量，
解：设生成的氢氧化钠的质量为X
MgCl₂ +2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl．
       80     58
       X      5.8g

80

58

=

X

5.8g

 解得：X=8g
故混合物中氢氧化钠的质量分数

8g

10g

×100%=80%
故答案为：（1）过滤（2）MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl．（3）NaCl  MgCl₂    （4）80%

点评：掌握碱的化学性质、复分解反应的特点及其条件；掌握根据化学方程式计算的方法．