题目内容
某同学为了测定某混合物（Na2CO3与NaNO3混合）中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：称取了20g样品配成溶液，然后逐渐加入一定量质量分数为20.8%的BaCL2溶液，充分反应．在此过程中他进行了三次数据测定，结果如下表：
请分析数据，回答下列问题：
（1）第一次测定数据后所得溶液中含有溶质是NaNO3 ．（填化学式）
（2）样品中碳酸钠的质量分数为多少？（写出计算过程）
| 测定次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 |
| 加入BaCL2溶液的质量/g | 60 | 120 | 150 |
| 生成沉淀的质量/g | 11.82 | 19.7 | 19.7 |
（1）第一次测定数据后所得溶液中含有溶质是NaNO3
（2）样品中碳酸钠的质量分数为多少？（写出计算过程）
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
分析：由图表数据可知：第1次加入60gBaCl2溶液生成沉淀11.82g，说明60gBaCl2溶液恰好生成碳酸钡沉淀11.82g，第2次加入19.7gBaCl2溶液，生成沉淀的质量应该是11.82g×2=23.64g，而实际反应生成了19.7g沉淀，说明混合物中Na2CO3已反应完，BaCl2溶液过量，说明碳酸钠最多生成19.7g碳酸钡，据碳酸钡的质量可计算出碳酸钠的质量，进而计算出碳酸钠的质量分数．
解答：解：（1）混合物中加入BaCl2溶液与碳酸钠发生反应生成碳酸钡沉淀，与硝酸钠不反应；由图表数据可知：第1次加入60gBaCl2溶液生成沉淀11.82g，第2次BaCl2溶液的质量增加，沉淀的质量也增加，说明在第1次时BaCl2溶液不足，碳酸钠未完全反应，故反应后所得溶液中含有溶质NaNO3、NaCl、Na2CO3；
故答案为：NaCl、Na2CO3
（2）设样品中Na2CO3的质量为x
Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
106 197
x 19.7g
=
解得：x=10.6g
Na2CO3的质量分数为：
×100%=53%
答：Na2CO3的质量分数为53%．
故答案为：NaCl、Na2CO3
（2）设样品中Na2CO3的质量为x
Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
106 197
x 19.7g
| 106 |
| 197 |
| x |
| 19.7g |
解得：x=10.6g
Na2CO3的质量分数为：
| 10.6g |
| 20g |
答：Na2CO3的质量分数为53%．
点评：本题考查了学生依据已知信息及图表数据分析解决问题的能力，解答时注意数据的规律性并能据反应原理正确分析判断．
练习册系列答案
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