题目内容
2.(1)氢氧化钠溶液与指示剂的反应,完成如表.
| 紫色石蕊溶液 | 无色酚酞 | |
| 氢氧化钠溶液 |
(3)向长期敞口放置的NaOH溶液中滴加盐酸时,意外发现有气泡产生,请解释其原因.
(4)怎样区分氢氧化钠溶液与饱和石灰水,简要写出实验步骤、现象和结论.
(5)常用熟石灰与纯碱制取氢氧化钠,若要制取氢氧化钠80g,计算需要纯碱多少?
分析 (1)根据指示剂的变色情况分析解答;
(2)将某NaOH溶液逐滴滴入一定量的某盐酸中,氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,进行分析解答;
(3)长期敞口放置的NaOH溶液,能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水,碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,据此进行分析解答;
(4)根据氢氧化钠和澄清石灰水都是碱,它们的阳离子不同,所有的钠盐都溶于水进行分析;
(5)根据化学方程式利用氢氧化钠的质量进行计算.
解答 解:(1)紫色石蕊溶液遇碱变蓝,无色酚酞遇碱变红;
故填:变蓝;变红;
(2)将某NaOH溶液逐滴滴入一定量的某盐酸中,稀盐酸显酸性,pH小于7;氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,完全反应时,溶液显中性,pH等于7;继续加入氢氧化钠溶液,溶液显碱性,pH大于7;pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7,故所示图象合理的是乙;
故填:乙;
(3)长期敞口放置的NaOH溶液,能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水,碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,故会意外发现有气泡产生,反应的化学方程式为:Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑;
故答案为:Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑;
(4)二氧化碳会与氢氧化钙生成碳酸钙沉淀,故向两溶液中通入二氧化碳,变浑浊的是澄清石灰水,没有明显现象的氢氧化钠溶液;
故答案为:向两溶液中通入二氧化碳,变浑浊的是澄清石灰水,没有明显现象的氢氧化钠溶液;
(5)设需要纯碱的质量为x
Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
106 80
x 80g
$\frac{106}{80}=\frac{x}{80g}$
x=106g
答:需要纯碱的质量为106g.
点评 本题难度不是很大,主要考查了中和反应、碱的化学性质的应用,掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键.
| A. | 闻气味 | B. | 观察颜色 | ||
| C. | 将燃着的木条伸入集气瓶中 | D. | 检验它们燃烧后的产物 |
| A. | 铁能与盐酸反应,所以金属都能与酸反应 | |
| B. | 因为氧化物含有氧元素,所以含氧元素的化合物都是氧化物 | |
| C. | 同温下分解氯酸钾,加催化剂的反应速率快,说明催化剂可以改变反应速率 | |
| D. | Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8,由此得出离子的最外层电子数均为8 |
| A. | 鉴别碳酸钠和氢氧化钠溶液 | B. | 检验氢气中是否含有氯化氢气体 | ||
| C. | 探究钢铁锈蚀的原因 | D. | 验证化学反应前后质量守恒 |
| A. | 道路洒水,空中喷雾 | |
| B. | 就地焚烧秸秆,快捷且降低处理成本 | |
| C. | 植树造林,绿化环境 | |
| D. | 加快地铁建设,减少机动车尾气排放 |
| A. | 氯化铝化学式:ClAL | |
| B. | 铁与硫酸反应:Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ | |
| C. | 碳酸化学式:HCO3 | |
| D. | 铁在氧气中燃烧:4Fe+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe2O3 |
| A. | 酸能与所有的金属反应制得氢气 | |
| B. | 皮肤上沾到酸可用NaOH溶液中和 | |
| C. | 人体体液的pH必须维持在一定范围内,pH过大会造成“碱中毒” | |
| D. | Ca(OH)2可用于改良酸性土壤 |
| 选项 | 物质(括号内为杂质) | 试剂 | 操作方法 |
| A | HCl(CO2) | 适量NaOH溶液 | 洗气 |
| B | NaCl(NaOH) | 过量稀盐酸 | 蒸发结晶 |
| C | CO2(CO) | 足量O2 | 点燃 |
| D | 稀盐酸(稀硫酸) | 适量锌粒 | 过滤 |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |