题目内容

2.NaOH是化学实验中常用的试剂.
(1)氢氧化钠溶液与指示剂的反应,完成如表.
紫色石蕊溶液无色酚酞
氢氧化钠溶液
(2)中和反应将某NaOH溶液逐滴滴入一定量的某盐酸中,如图图象合理的是乙(填“甲”或“乙”).
(3)向长期敞口放置的NaOH溶液中滴加盐酸时,意外发现有气泡产生,请解释其原因.
(4)怎样区分氢氧化钠溶液与饱和石灰水,简要写出实验步骤、现象和结论.
(5)常用熟石灰与纯碱制取氢氧化钠,若要制取氢氧化钠80g,计算需要纯碱多少?

分析 (1)根据指示剂的变色情况分析解答;
(2)将某NaOH溶液逐滴滴入一定量的某盐酸中,氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,进行分析解答;
(3)长期敞口放置的NaOH溶液,能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水,碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,据此进行分析解答;
(4)根据氢氧化钠和澄清石灰水都是碱,它们的阳离子不同,所有的钠盐都溶于水进行分析;
(5)根据化学方程式利用氢氧化钠的质量进行计算.

解答 解:(1)紫色石蕊溶液遇碱变蓝,无色酚酞遇碱变红;
故填:变蓝;变红;
(2)将某NaOH溶液逐滴滴入一定量的某盐酸中,稀盐酸显酸性,pH小于7;氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,完全反应时,溶液显中性,pH等于7;继续加入氢氧化钠溶液,溶液显碱性,pH大于7;pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7,故所示图象合理的是乙;
故填:乙;
(3)长期敞口放置的NaOH溶液,能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水,碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,故会意外发现有气泡产生,反应的化学方程式为:Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑;
故答案为:Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑;
(4)二氧化碳会与氢氧化钙生成碳酸钙沉淀,故向两溶液中通入二氧化碳,变浑浊的是澄清石灰水,没有明显现象的氢氧化钠溶液;
故答案为:向两溶液中通入二氧化碳,变浑浊的是澄清石灰水,没有明显现象的氢氧化钠溶液;
(5)设需要纯碱的质量为x
Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
                     106                        80
                       x                         80g
$\frac{106}{80}=\frac{x}{80g}$
x=106g
答:需要纯碱的质量为106g.

点评 本题难度不是很大,主要考查了中和反应、碱的化学性质的应用,掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键.

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