Question

16．在实验室中可选择如图装置制取气体．
（1）图中标号①的仪器名称是锥形瓶．
（2）若选择A、F组合一套装置制取了某气体，请写出有关反应的化学方程式．2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KC1+3O₂↑
（3）检查装置B气密性的方法是用止水夹夹紧胶皮管，从长颈漏斗中缓慢加水，若长颈斗颈中能形成一段稳定的水注，说明气密性良好．
（4）实验室制取CO₂，其发生装置可选择B或C，与B相比较，C的主要优点是什么？可通过分液漏斗的开关控制液体的滴加速率和滴加量，来控制反应速率
（5）若用金属与酸反应来制取氢气，应选择以上哪些装置？（写出一套即可）发生装置选B（或C），收集装置选E（或F）
（6）课外小组的同学研究的课题是测定贝壳中碳酸钙的质量分数，他们取25g贝壳粉碎后放入烧杯中，向杯中倒入稀盐酸，当倒入100g稀盐酸后发现不再产生气泡，并测得烧杯内固体和液体总质量为120.6g（杂质不反应）．
①生成二氧化碳的质量是4.4g；
②贝壳中碳酸钙的质量分数是多少．（写出计算过程）

Answer 1

分析 （1）据常用仪器回答；
（2）A属于固体加热型，试管口无棉花，实验室利用加热氯酸钾、二氧化锰混合物的方法制取氧气可用此装置，据此书写方程式；
（3）据检查装置气密性的方法分析解答；
（4）据装置特点分析其优点；
（5）用金属与酸反应制取氢气属于固液常温型，故选发生装置B或C，氢气密度比空气小、难溶于水，所以可用向下排空气法或排水法收集；
（6）据质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量，并据二氧化碳的质量结合方程式可计算出碳酸钙的质量，进而计算贝壳中碳酸钙的质量分数．

解答 解：（1）编号仪器是锥形瓶；
（2）A属于固体加热型，试管口无棉花，实验室利用加热氯酸钾、二氧化锰混合物的方法制取氧气可用此装置，反应的化学方程式是：2KClO₃ $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KC1+3O₂↑；
（3）检查装置B气密性的方法是：用止水夹夹紧胶皮管，从长颈漏斗中缓慢加水，若长颈斗颈中能形成一段稳定的水注，说明气密性良好；
（4）C装置和B装置的不同是加入液体的仪器不同，C可通过分液漏斗的开关控制液体的滴加速率和滴加量，来控制反应速率；
（5）用金属与酸反应制取氢气属于固液常温型，故选发生装置B或C，氢气密度比空气小、难溶于水，所以可用向下排空气法或排水法收集；
（6）①根据质量守恒定律可知反应前后减少的质量就是生成的生成二氧化碳的质量，是25g+100g-120.6g=4.4g；
②设25g贝壳中含CaCO₃的质量为X
CaCO₃+2HC1=CaCl₂+CO₂↑+H₂O  
100              44
X               4.4g
$\frac{100}{44}$=$\frac{X}{4.4g}$
  X=10g     
∴贝壳中碳酸钙的质量分数为：$\frac{10g}{25g}$×100%=40% 
故答案为：
（1）锥形瓶；
（2）2KClO₃ $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KC1+3O₂↑；
（3）用止水夹夹紧胶皮管，从长颈漏斗中缓慢加水，若长颈斗颈中能形成一段稳定的水注，说明气密性良好；
（4）可通过分液漏斗的开关控制液体的滴加速率和滴加量，来控制反应速率；
（5）发生装置选B（或C），收集装置选E（或F）；
（6）①4.4g；
②答：贝壳中碳酸钙的质量分数为40%．

点评 本题考查知识较为全面，既考查了制取气体的装置选择、反应原理、装置评价等知识，又考查了方程式的相关计算，掌握相关知识才能结合题意灵活分析解答．