题目内容
（1）配制200g质量分数10%的氯化钠溶液，需要溶质氯化钠的质量为：（列式计算） = g
（2）某工厂利用废铁屑和废硫酸起反应来制取回收硫酸亚铁．现有废硫酸19.6吨（H2SO4质量分数为10%），与足量的废铁屑反应，可以生产多少吨硫酸亚铁？（Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）
（2）某工厂利用废铁屑和废硫酸起反应来制取回收硫酸亚铁．现有废硫酸19.6吨（H2SO4质量分数为10%），与足量的废铁屑反应，可以生产多少吨硫酸亚铁？（Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）
考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算,有关化学方程式的计算
分析：（1）根据溶液质量、溶质质量分数可以计算溶质的质量；
（2）已知稀硫酸质量、质量分数可以计算硫酸的质量，根据化学方程式进一步可以计算硫酸亚铁的质量．
（2）已知稀硫酸质量、质量分数可以计算硫酸的质量，根据化学方程式进一步可以计算硫酸亚铁的质量．
解答：解：（1）需要溶质氯化钠的质量为：200g×10%=20g．
故填：200g×10%；20．
（2）解：设可以生产硫酸亚铁的质量为x，
硫酸的质量为：19.6t×10%=1.96t，
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
98 152
1.96t x
=
，
x=3.04t，
答：反应生成3.04t的硫酸亚铁．
故填：200g×10%；20．
（2）解：设可以生产硫酸亚铁的质量为x，
硫酸的质量为：19.6t×10%=1.96t，
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
98 152
1.96t x
| 98 |
| 152 |
| 1.96t |
| x |
x=3.04t，
答：反应生成3.04t的硫酸亚铁．
点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．
练习册系列答案
步步高达标卷系列答案
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