题目内容

某混合溶液中含有AgNO3、Mg(NO3)2和Cu(NO3)2，进行下列实验：

固体甲是______________________；滤液2中的溶质是_________________________。

Ag、Cu、Zn（全部写对得1分）                ZnSO4、H2SO4（或ZnSO4、CuSO4）

练习册系列答案
相关题目
22、根据金属活动顺序的相关知识，回答下列问题：
（1）将某金属M加入稀硫酸中，观察到金属M表面有气泡产生，据此，你能得到的确切信息是
M的活动性比H强
．
（2）在相同的条件下，把金属M及另外三种金属分别加入质量分数相同的等量稀硫酸中，观察反应产生气泡的剧烈程度，并记录如下（反应剧烈程度用“+”表示）：
金属 反应剧烈程度
金属1 ++++
金属2 +++
金属M ++
金属3 +
   如果上述四种金属分别是Al，Mg，Fe，Zn，你认为金属M最有可能的是
Zn
．
（3）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一些镁粉，充分反应后过滤．若向滤渣中滴加稀盐酸后没有气泡冒出，则滤渣中一定含有的金属是
Ag
，滤液中一定含有的金属离子是
Mg2+
（填符号）．
22、某混合溶液中含有AgNO3、Mg（NO3）2和Cu（NO3）2，进行下列实验：
固体甲是
Ag、Cu、Zn
；滤液2中的溶质是
ZnSO4、H2SO4
．
（2013?北京一模）人类的生产和生活都离不开金属．
（1）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是
Al
Al
．金属以矿物形式存在，下列矿石的主要成分属于氧化物的是
Fe2O3、Al2O3
Fe2O3、Al2O3
（填化学式）．
赤铁矿              孔雀石                            铝土矿
（主要成分Fe2O3）〔主要成分Cu2（OH）2CO3〕（主要成分Al2O3）
（2）金属的回收和利用是保护金属资源的一种有效途径．
①废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为
Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
．
②向含有AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，使其充分反应后，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是
C
C

A．固体中一定有Fe、Ag，可能有 Cu、Zn
B． 固体中一定有Fe、Zn，可能有 Cu、Ag
C．滤液中一定含Fe2+、Zn2+，不含Cu2+、Ag+
D．滤液中一定含Zn2+、Fe2+，可能含Cu2+
（3）某次实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放会造成水污染．于是几位同学利用课余时间处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属．实验过程如下：



请回答：
①操作1的名称是
过滤
过滤
；固体A的成分为
Zn、Fe、Cu
Zn、Fe、Cu
．
②若要检验向固体C中加入的稀硫酸是否足量的方法是
取少量铜，加适量稀硫酸，若无气泡产生，证明硫酸足量
取少量铜，加适量稀硫酸，若无气泡产生，证明硫酸足量
．
③若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量废液的质量、蒸发得到固体硫酸锌的质量和
操作1中加入锌粉的质量
操作1中加入锌粉的质量
．．
在某工厂排放的废水中含有Cu（NO3）2、AgNO3和Zn（NO3）2等物质，为了实现节能环保理念，在此混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤．在滤出的固体上滴加稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有
Ag、Cu、Fe
Ag、Cu、Fe
，滤液中一定含有的溶质的化学式为
Fe（NO3）2，Zn（NO3）2
Fe（NO3）2，Zn（NO3）2
，上述过程中所发生的有关反应的化学反应方程式为
Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag，
Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag，
（写出一个即可）．
下列实验方法中，正确的是（　　）

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网