Question

22、某混合溶液中含有AgNO₃、Mg（NO₃）₂和Cu（NO₃）₂，进行下列实验：
固体甲是

Ag、Cu、Zn

；滤液2中的溶质是

ZnSO₄、H₂SO₄

．

Answer 1

分析：分析框图所示的反应流程，结合反应后溶液或固体组成，确定每次操作的目的，最终判断固体甲和滤液2的组成．

解答：解：混合溶液中加入过量的固体A后，混合溶液变成硝酸锌和硝酸镁溶液并且产生固体甲，据此可推断该操作是加入过量锌置换混合溶液中的铜和银；所以固体甲为置换出的铜、银及反应后剩余的锌；
故选Ag、Cu、Zn；
为完全除去固体银、铜、锌混合物中的锌且得到硫酸锌溶液，可把固体混合物甲放入过量硫酸或硫酸铜的溶液中，反应后所得溶液为硫酸锌和未反应完的硫酸（或硫酸铜）；
故答案为：ZnSO₄、H₂SO₄（或ZnSO₄与CuSO₄）．

点评：金属活动性顺序表中，位于前面的金属可把位于其后的金属从盐溶液中置换出来；而位于H之前的金属可把酸中的H置换出来．