Question

（某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定样品的纯度，小明做了如下实验：准确称取样品12.0g，向其中加入57.9g稀盐酸，恰好完全反应，共产生气体4.4g，请回答下列问题：

（1）小明要从反应后的溶液中提取NaCl应采用的方法是

 

；
（2）纯碱样品中的Na₂CO₃的质量分数是多少？（结果保留一位小数，要求写出计算过程）
（3）反应后所得溶液中NaCl的质量分数是多少？（要求写出计算过程）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）根据氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，采用蒸发结晶的方法使其从溶液中析出分析；
（2）根据二氧化碳的质量利用化学方程式计算碳酸钠的质量，进而求质量分数；
（3）反应后所得溶液中NaCl包括原混合物中的氯化钠和反应生成的氯化钠．

解答：解：（1）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，故采用蒸发结晶的方法使其从溶液中；
故答案为：蒸发结晶；
设12g纯碱样品中含Na₂CO₃的质量为x，生成NaCl的质量为y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117      44
x             y      4.4g

106

x

=

117

y

=

44

4.4g

x=10.6g，y=11.7g
（2）该纯碱样品中含Na₂CO₃的质量分数为：

10.6g

12g

×100%=88.3%；
答：纯碱样品中的Na₂CO₃的质量分数是88.3%；
（3）反应后所得溶液中NaCl的质量为：12g-10.6g+11.7g═13.1g
溶液中NaCl的质量分数为：

13.1g

12g+57.9g-4.4g

×100%=20%
答：反应后所得溶液中NaCl的质量分数是20%．

点评：反应后所得溶液中NaCl包括原混合物中的氯化钠和反应生成的氯化钠．