题目内容
一定质量的镁、锌与等质量等溶质质量分数的盐酸反应，下列关系图中，纵坐标表示产生氢气的质量，横坐标表示时间，不正确的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
考点：金属的化学性质
专题：金属与金属材料
分析：根据题意“将一定质量的镁、锌与等质量等溶质质量分数的盐酸反应”，通过图象可知金属镁、锌与酸反应的速率和生成氢气的质量，由此可推出金属活动性顺序．
解答：解：
A、根据金属的活动性越强，反应越快，根据金属的活动性：Mg＞Zn，镁用的时间少；如果等质量的镁、锌与等质量等溶质质量分数的盐酸反应，如果酸剩余，则根据根据氢气的质量=
×金属的质量，可求生成的氢气质量：镁生成的氢气多，故A正确；
B、因为“等质量等溶质质量分数的盐酸”，盐酸均反应完，锌、Mg均有剩余；所以生成的氢气相等；
C、如果酸完全反应，则氢气一样多，若酸过量则镁对应氢气多，不存在锌得到的氢气多，故错误；
D、如果酸完全反应，则氢气一样多，若酸过量则镁对应氢气多，不存在锌得到的氢气多，故错误．
故选：C、D．
A、根据金属的活动性越强，反应越快，根据金属的活动性：Mg＞Zn，镁用的时间少；如果等质量的镁、锌与等质量等溶质质量分数的盐酸反应，如果酸剩余，则根据根据氢气的质量=
| 金属的化合价 |
| 金属的相对原子质量 |
B、因为“等质量等溶质质量分数的盐酸”，盐酸均反应完，锌、Mg均有剩余；所以生成的氢气相等；
C、如果酸完全反应，则氢气一样多，若酸过量则镁对应氢气多，不存在锌得到的氢气多，故错误；
D、如果酸完全反应，则氢气一样多，若酸过量则镁对应氢气多，不存在锌得到的氢气多，故错误．
故选：C、D．
点评：本题考查金属与酸反应的有关知识，综合性较强，不仅需要根据图象和题意分析出直接信息，还需要根据计算得出用量问题．
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