题目内容
13．如图1是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题．（温馨提示：以下所选装置均填装置序号）
（1）写出指定仪器的名称：①试管；②集气瓶；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，选用装置C还存在一处缺陷是试管口无棉花．写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）收集（2）中所得气体可选用的一种装置是D（或E），
（4）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔（C2H2）气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂．你认为上图中最适合制取乙炔气体的发生装置是A；如果用如图甲所示装置收集乙炔，气体应从b（填“a”或“b”）端管口通人．图2如果将水换成适量的其他物质还可以干燥二氧化碳气体，该物质为浓硫酸．
分析 （1）据常用仪器回答；
（2）高锰酸钾制取氧气试管口要放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，并据反应原理书写方程式；
（3）据氧气密度和溶解性选择收集装置；
（4）据反应物状态和反应条件选择发生装置，注射器可控制液体的滴加速度，进而可控制反应速率；乙炔密度比水小，所以应从短管进气，长管便于排水；干燥二氧化碳可用浓硫酸．
解答 解：（1）标号仪器分别是试管和集气瓶；
（2）高锰酸钾制取氧气试管口要放一团棉花，装置中没有，反应的化学方程式是：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）氧气密度比空气大且不易溶于水，所以可用向上排空气法或排水法收集；
（4）常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔（C2H2）气体，属于固液常温型，要严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂，可选有注射器的发生装置A；乙炔密度比水小，所以应从短管进气，长管便于排水；浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化碳；
故答案为：（1）试管；集气瓶；
（2）试管口无棉花；2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）D（或E）；
（4）A；b；浓硫酸．
点评 了解常用仪器、实验室制取氧气的反应原理、注意事项、装置选取方法是解答此题的关键，发生装置据反应物状态和反应条件选择，收集装置据气体密度和溶解性选择．
练习册系列答案
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8．根据反应事实可以推出影响化学反应的因素，下列推理中不合理的是（ ）
| 选项 | 化学反应事实 | 影响因素 |
| A | 蜡烛在纯氧中燃烧的火焰比在空气中燃烧的火焰更明亮 | 反应物浓度 |
| B | 煤粉比煤块燃烧的更加剧烈、更加充分 | 反应物种类 |
| C | 碳在常温下不与氧气反应，点燃时能与氧气反应 | 反应温度 |
| D | 双氧水在通常情况下难分解，加入二氧化锰后迅速分解 | 催化剂 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
如图是某个化学反应前、后的微观模拟图，请根据图示回答：
18．甲乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种〔两厂含有一种相同的离子〕：H+、Cu2+、K+、NO3-、OH -．若两厂单独排放都会造成严重的污染，若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含有一种溶质的无色澄清溶液，此溶液可做化肥．下列关于污水的分析，正确的是〔）
| A． | OH -和Cu2+来自同一工厂 | B． | Cu2+和K+来自同一工厂 | ||
| C． | K+和OH -来自同一工厂 | D． | H+和K+ 来自同一工厂 |
5．地球是一颗美丽的蓝色星球，海水占了全球水资源的97%．海水资源的开发和利用具有非常广阔的前景．
（1）海水中含有大量的NaCl，可用于制备钠及其化合物，其流程如图：
①加入过量Na2CO3溶液目的是除去CaCl2和BaCl2，流程中不能用过量稀硫酸代替过量稀盐酸的原因是会生成新的杂质硫酸钠；
②提纯过程中使用了过滤和蒸发操作，实验室过滤和蒸发操作均使用到的玻璃仪器是玻璃棒；
③流程图中制备金属钠的化学方程式为2NaCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．
（2）工业上利用电解饱和食盐水的方法制备NaOH，并同时获得两种单质．补充并配平化学方程式：
□NaCl+□H2O□NaOH+□H2↑+□Cl2↑
（3）刘廷在实验室找到一瓶长期放置的NaOH溶液，欲对其成分进行实验探究．
【查阅资料】
I．NaOH与CO2分两步反应：
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
Ⅱ．NaOH与NaHCO3反应方程式为：NaOH+NaHCO3═Na2CO3+H2O
Ⅲ．物质的溶解性：
溶液的酸碱性：BaCl2溶液呈中性
【提出猜想】刘廷根据资料中的I、Ⅱ对其成分提出了5种合理猜想，请将猜想补充完整
猜想1：只有NaOH，猜想2：含有氢氧化钠、碳酸钠，猜想3：只有Na2CO3，猜想4：碳酸氢钠、碳酸钠，
猜想5：只有NaHCO3．
【实验验证】
【实验结论】通过以上实验操作得出结论：猜想3是正确的（填数字）
（1）海水中含有大量的NaCl，可用于制备钠及其化合物，其流程如图：
①加入过量Na2CO3溶液目的是除去CaCl2和BaCl2，流程中不能用过量稀硫酸代替过量稀盐酸的原因是会生成新的杂质硫酸钠；
②提纯过程中使用了过滤和蒸发操作，实验室过滤和蒸发操作均使用到的玻璃仪器是玻璃棒；
③流程图中制备金属钠的化学方程式为2NaCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．
（2）工业上利用电解饱和食盐水的方法制备NaOH，并同时获得两种单质．补充并配平化学方程式：
□NaCl+□H2O□NaOH+□H2↑+□Cl2↑
（3）刘廷在实验室找到一瓶长期放置的NaOH溶液，欲对其成分进行实验探究．
【查阅资料】
I．NaOH与CO2分两步反应：
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
Ⅱ．NaOH与NaHCO3反应方程式为：NaOH+NaHCO3═Na2CO3+H2O
Ⅲ．物质的溶解性：
| CO32- | HCO3- | OH- | |
| Ba2+ | 不溶 | 溶 | 溶 |
【提出猜想】刘廷根据资料中的I、Ⅱ对其成分提出了5种合理猜想，请将猜想补充完整
猜想1：只有NaOH，猜想2：含有氢氧化钠、碳酸钠，猜想3：只有Na2CO3，猜想4：碳酸氢钠、碳酸钠，
猜想5：只有NaHCO3．
【实验验证】
| 步骤 | 操作 | 现象 | 结论 |
| 步骤1 | 取该NaOH溶液，加入过量BaCl2溶液 | 产生白色沉淀 | 证明猜想1、5不成立（填数字） |
| 步骤2 | 取步骤1中上层清液，滴加稀盐酸 | 无气泡产生 | 证明原溶液不含HCO3-、CO32-（填“离子”） |
| 步骤3 | 另取步骤1中上层清液，滴加酚酞 | 溶液未变红 | 证明原溶液不含OH-（填“离子”） |