题目内容

（2012?济南）现有40.6g氧化钙和碳酸钙的固体混合物，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得煅烧后剩余固体质量比原混合物减少15.4g，则原固体混合物中钙元素的质量为下列的（　　）
分析：根据钙元素守恒，混合物中的钙元素全部转化为氧化钙进行分析解答．
解答：解：煅烧后剩余固体即氧化钙的质量为：40.6g-15.4g=25.2g
所有CaO中的钙元素的质量：25.2g×
40
56
×100%=18g
所以原固体混合物中钙元素的质量为 18g；故选 B．
点评：在解此类题时，首先对题中发生的反应进行分析，然后找出各个反应的实质进行分析解答．
练习册系列答案
相关题目
（2012?济南）南海是我国的固有领海，南海蕴藏着丰富的海洋资源．
（1）我国科学家在南海海底发现了一种蕴藏量极大的新型矿产资源--天然气水合物，它是天然气（主要成分是CH4）和水形成的冰状固体，极易燃烧，又称“可燃冰”．它被认为是一种清洁能源，原因是
燃烧产物是水和二氧化碳，不污染环境
燃烧产物是水和二氧化碳，不污染环境
．
（2）从海水中提取单质镁的过程如下图所示：
在上述转化过程中，所发生的化学反应属于复分解反应的是
①②
①②
（填反应顺序标号）．
（3）我国化学科学家侯德榜创立的侯氏制碱法，就是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料，同时制得Na2CO3和NH4Cl产品．Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示．回答下列问题：
①t1℃时，NH4Cl的溶解度
大于
大于
 Na2CO3的溶解度（填“大于”“小于”“等于”之一）．
②t2℃时，Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数
等于
等于
NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）．
③t1℃时，一小试管内盛有Na2CO3的饱和溶液，试管底部还存有少许Na2CO3固体，将小试管放入盛有水的烧杯中，现将多量的NaOH固体加入烧杯内的水中，小试管内的固体物质逐渐溶解，原因是
氢氧化钠溶于水放出热量，温度升高，碳酸钠的溶解度增大，变为不饱和溶液，所以又能溶解碳酸钠了．
氢氧化钠溶于水放出热量，温度升高，碳酸钠的溶解度增大，变为不饱和溶液，所以又能溶解碳酸钠了．
．
（2012?济南）已知在某化肥K2SO4样品中可能混入了NH4Cl、NH4NO3、K2CO3三种物质中的一种或多种，为推测混入的物质种类，现按图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）．

试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：
（1）常温下，气体B水溶液的pH
大于
大于
（填“大于”“小于”“等于”之一）．
（2）实验步骤②的现象证明可能混入的三物质中，一定存在的物质是
K2CO3
K2CO3
．
（3）根据上述实验，已经证明了溶液E中存在的溶质有（写化学式）
KNO3
KNO3
．
（4）仅根据上述实验现象，NH4Cl、NH4NO3、K2CO3三种物质中，还不能确定是否混入化肥K2SO4样品中物质是（写化学式）
NH4Cl、NH4NO3
NH4Cl、NH4NO3
．
（5）要进一步推理化肥样品中的物质，可用溶液E再实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及
结论
向溶液E中加入硝酸银，如果有白色沉淀生成，说明样品中含有NH4Cl，可能含有NH4NO3；如果没有白色沉淀，则样品中含有NH4NO3，不含有NH4Cl．
向溶液E中加入硝酸银，如果有白色沉淀生成，说明样品中含有NH4Cl，可能含有NH4NO3；如果没有白色沉淀，则样品中含有NH4NO3，不含有NH4Cl．
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（2012?济南）铜质的器皿长期暴露在潮湿空气中会长出一层绿色的铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，小娟同学进行了单质铜生锈影响因素的实验探究．她将除锈后光亮的铜片同时分别放置在下列三种环境中，然后观察、研究．
A、密封在干燥的环境中  B、浸没在煮沸后的蒸馏水中    C、放置在潮湿的空气中
请回答下列问题：
（1）铜片在上述三种环境中放置一段时间后，最先有明显铜锈生成的是
C
C
（填环境序号）．
（2）小娟同学通过实验，得出的实验结论是：铜的锈蚀是铜与水、氧气共同作用的结果．对于这个结论你认为还应补充的一个重要影响因素是
二氧化碳的参与
二氧化碳的参与
．
（3）取一定量的碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]放入盛有一定量稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，有关反应的化学方程式为Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O
①该反应过程中，观察到的明显反应现象是（答一条即可）
冒出气泡（或溶液变为蓝色）
冒出气泡（或溶液变为蓝色）
．
②向上述盛有反应后溶液的烧杯中滴入200g质量分数为10%的NaOH溶液，恰好完全反应，通过计算，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量．（计算结果精确到0.1g）
（2012?济南模拟）初中化学课上，同学们利用下列实验探究碱的化学性质：

（1）A实验中反应的化学方程式为
NaOH+HCl═NaCl+H2O
NaOH+HCl═NaCl+H2O
．
（2）C实验中观察到的现象是
澄清石灰水变浑浊
澄清石灰水变浑浊
．
（3）实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，最后发现废液浑浊并显红色．
通过分析上述实验，同学们猜想：废液中除酚酞、碳酸钙及水以外一定含有
NaCl
NaCl
．
老师问：废液中还可能有什么物质？引发了同学们热烈讨论，下面是大家的发言：
学生甲 可能有Ca（OH）2、NaOH 学生丙 可能有NaOH
学生乙 可能有NaOH、Na2CO3 学生丁 可能有Na2CO3
同学们对可能含有的物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入氯化钡溶液，得到白色沉淀，红色褪去．
上述滤液中，还含有
碳酸钠
碳酸钠
，没有
氢氧化钙和氢氧化钠
氢氧化钙和氢氧化钠
．

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