Question

（2012?济南模拟）初中化学课上，同学们利用下列实验探究碱的化学性质：

（1）A实验中反应的化学方程式为

NaOH+HCl═NaCl+H₂O

．
（2）C实验中观察到的现象是

澄清石灰水变浑浊

．
（3）实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，最后发现废液浑浊并显红色．
通过分析上述实验，同学们猜想：废液中除酚酞、碳酸钙及水以外一定含有

NaCl

．
老师问：废液中还可能有什么物质？引发了同学们热烈讨论，下面是大家的发言：

学生甲	可能有Ca（OH）2、NaOH	学生丙	可能有NaOH
学生乙	可能有NaOH、Na2CO3	学生丁	可能有Na2CO3

同学们对可能含有的物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入氯化钡溶液，得到白色沉淀，红色褪去．
上述滤液中，还含有

碳酸钠

，没有

氢氧化钙和氢氧化钠

．

Answer 1

分析：（1）NaOH溶液与盐酸反应生成NaCl和H₂O．
（2）碳酸钠与石灰水[Ca（OH）₂]反应生成碳酸钙沉淀（CaCO₃）．
（3）根据试验的各种现象逐一确定各种物质．有沉淀就是CaCO₃，NaCl是一定会生成的生成物．根据废液变浑浊并显红色，推断含有物质及决对不含物质．

解答：解：（1）氢氧化钠与盐酸反应生成NaCl和H₂O．化学反应式为：NaOH+HCl═NaCl+H₂O
（2）碳酸钠与石灰水[Ca（OH）₂]反应生成碳酸钙沉淀（CaCO₃）．故C试验的现象是：澄清石灰水变浑浊
（3）废液浑浊是因为碳酸钠溶液与石灰水反应生成了碳酸钙沉淀；稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成了氯化钠，氯化钠不再于其他物质反应．故一定含有：NaCl
向滤液中逐滴加入氯化钡溶液，得到白色沉淀，在废液中能与氯化钡反应生成沉淀的只有Na₂CO₃．故一定含有：Na₂CO₃；
由于碳酸钠的存在，所以溶液中不存在能够和碳酸钠反应的Ca（OH）₂和CaCl₂，一定没有：Ca（OH）₂
故一定没有：Ca（OH）₂，由于本身混有酚酞，沉淀后的溶液的颜色红色褪去，则红色是由碳酸钠引起，故不含有NaOH；
故答案为：
（1）NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（2）澄清石灰水变浑浊；
（3）NaCl；碳酸钠；氢氧化钙和氢氧化钠．

点评：本题利用各种试验现象推断物质的成分．考查碱在化学反应中的性质．