题目内容
3．某有机物R与氧气置于完全密闭的容器中引燃，充分反应后，生成二氧化碳和水．实验测得的反应前后物质质量如表所示：| R | O2 | CO2 | H2O | |
| 反应前质量（/g） | 51 | 96 | 0 | 0 |
| 反应后质量（/g） | x | 0 | 88 | 54 |
| A． | x值为5 | |
| B． | R物质含有碳、氢、氧元素 | |
| C． | R物质中碳、氢质量比为4：1 | |
| D． | 反应生成二氧化碳和水的分子个数比为1：1 |
分析 根据质量守恒定律，从而得出待测的值，由物质质量的增减量可确定反应物和生成物的质量，再根据物质的化学式和物质的质量可确定物质的元素组成．
解答 解：
A、根据质量守恒定律可以知道待测值=51g+96g-0g-88g-54g=5g，故A正确；
B、反应中生成二氧化碳中碳元素的质量为：88g×$\frac{12}{44}$×100%=24g，生成水中氢元素的质量为54g×$\frac{2}{18}$×100%=6g，24g+6g＜51g-5g，则可以知道R中一定含有碳元素和氢元素、氧元素，故B正确；
C、反应中生成二氧化碳中碳元素的质量为：88g×$\frac{12}{44}$×100%=24g，生成水中氢元素的质量为54g×$\frac{2}{18}$×100%=6g，其质量比为：24g：6g=4：1，故C正确；
D、根据二氧化碳和水的质量为88g、54g和其相对分子质量为44、18，则反应生成二氧化碳和水的分子个数比为2：3，故D不正确．
故选：D．
点评 掌握质量守恒定律的内容：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，能够根据反应前后质量的变化来判断反应物和生成物，并能够根据反应特点来判断反应类型．
练习册系列答案
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5．下列实验现象描述正确的是（ ）
| A． | 硫粉在空气中燃烧时，发出蓝紫色火焰 | |
| B． | 白磷燃烧产生大量白雾 | |
| C． | 电解水正极气体能燃烧，产生淡蓝色火焰，负极气体能使带火星的小木条复燃 | |
| D． | 将二氧化碳通入石蕊溶液中，溶液变为红色 |
11．区分下列各组物质，所用的方法正确的一组是（ ）
| 选项 | 区分的物质 | 区分方法 |
| A | 蒸馏水和自来水 | 搅拌 |
| B | 硬水和软水 | 加肥皂水搅拌 |
| C | 黄金和黄铜 | 看颜色 |
| D | CO、CH4气体 | 点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
水是一种重要的资源．
15．下列有关角鲨烯（C30H50）的组成或构成的叙述中，不正确的是（ ）
| A． | 角鲨烯是由碳、氢两种元素组成的 | |
| B． | 角鲨烯是由角鲨烯分子构成的 | |
| C． | 角鲨烯中氢元素的质量分数为62.5% | |
| D． | 角鲨烯分子中碳原子和氢原子的原子个数比为3：5 |
12．学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份分别进行实验，结果如表：
（1）上表中m的数值是3.3；
（2）反应中矿石有剩余是第三、四次实验；
（3）这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数是多少？
（4）稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
| 实 验 | 一 | 二 | 三 | 四 |
| 加入样品的质量/g | 5 | 10 | 15 | 20 |
| 生成CO2的质量/g | 1.32 | 2.64 | 3.3 | m |
（2）反应中矿石有剩余是第三、四次实验；
（3）这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数是多少？
（4）稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
