题目内容
15．下列有关角鲨烯（C30H50）的组成或构成的叙述中，不正确的是（ ）| A． | 角鲨烯是由碳、氢两种元素组成的 | |
| B． | 角鲨烯是由角鲨烯分子构成的 | |
| C． | 角鲨烯中氢元素的质量分数为62.5% | |
| D． | 角鲨烯分子中碳原子和氢原子的原子个数比为3：5 |
分析 A．根据物质的组成来分析；
B．根据物质的构成来分析；
C．根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析；
D．根据分子结构来分析．
解答 解：A．根据物质的化学式C30H50，可知角鲨烯是由碳氢两种元素组成的，正确；
B．角鲨烯是由角鲨烯分子构成的，正确；
C．角鲨烯中含氢元素的质量分数为$\frac{1×50}{12×30+1×50}×100%$=12.2%，错误；
D．角鲨烯分子中碳原子和氢原子的个数比为3：5．正确．
故选C．
点评 本题考查了学生运用化学式判断物质组成与构成、计算物质相对分子质量的能力及获取信息并运用的能力．
练习册系列答案
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17．下列有关“2”的说法错误的是（ ）
| A． | 2NO中的“2”表示两个一氧化氮分子 | |
| B． | H2$\stackrel{+2}{O}$中的“2”表示水中氧元素的化合价为-2价 | |
| C． | Fe2+中的“2”表示一个铁离子带两个单位正电荷 | |
| D． | SO2中的“2”表示一个二氧化硫分子中还有两个氧原子 |
6．下列关于金属的说法正确的是（ ）
| A． | 人类使用金属铝的年代早于铜、铁 | |
| B． | “真金不怕火炼”表明金（Au）在常温条件下也很难与氧气反应 | |
| C． | 不锈钢用于制作医疗器械 | |
| D． | 武德合金的熔点高，可用于制造保险丝 |
3．某有机物R与氧气置于完全密闭的容器中引燃，充分反应后，生成二氧化碳和水．实验测得的反应前后物质质量如表所示：
下列说法中不正确的是（ ）
| R | O2 | CO2 | H2O | |
| 反应前质量（/g） | 51 | 96 | 0 | 0 |
| 反应后质量（/g） | x | 0 | 88 | 54 |
| A． | x值为5 | |
| B． | R物质含有碳、氢、氧元素 | |
| C． | R物质中碳、氢质量比为4：1 | |
| D． | 反应生成二氧化碳和水的分子个数比为1：1 |
10．某课外小组，用大理石与盐酸反应制取二氧化碳（大理石中杂质不与盐酸反应）．甲、乙、丙三同学分别进行实验，实验数据如下（烧杯的质量为25.0g）．若甲、乙、丙三同学中有一名同学所取的大理石和盐酸恰好完全反应，请回答下列问题．
（1）甲同学所取的盐酸与大理石恰好完全反应．
（2）计算大理石中碳酸钙的质量分数（计算结果精确到0.1%）．
（3）计算恰好完全反应的那位同学所得溶液的溶质质量分数．（计算结果精确到0.1%）
（1）甲同学所取的盐酸与大理石恰好完全反应．
（2）计算大理石中碳酸钙的质量分数（计算结果精确到0.1%）．
（3）计算恰好完全反应的那位同学所得溶液的溶质质量分数．（计算结果精确到0.1%）
| 烧杯+盐酸 | 大理石 | 充分反应后烧杯+剩余物 | |
| 甲 | 75.0g | 13.2g | 83.8g |
| 乙 | 75.0g | 16.0g | 86.6g |
| 丙 | 95.0g | 13.2g | 103.8g |
20．小明同学家中的水龙头锈蚀烂了，新买来的水龙头是铜质镀铬的．他想探究铬与铝、铜在金属活动顺序中的对应位置关系，做了如下探究活动．
【查阅资料】铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜．铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液；铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液．
【猜想】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：
①Cr、Al、Cu；②Al、Cr、Cu；③Al、Cu、Cr．
【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮．
（1）用砂纸打磨金属片的目的是除去金属片表面的氧化物或污物．
（2）实验三所发生反应的化学方程式是2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑．
（3）小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是Al、CrSO4溶液、Cu等（合理即可）．
【反思归纳】比较金属活动性强弱的方法有：①利用金属和酸的反应判断金属活动性；②利用金属和盐溶液的反应判断金属活动性．
【查阅资料】铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜．铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液；铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液．
【猜想】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：
①Cr、Al、Cu；②Al、Cr、Cu；③Al、Cu、Cr．
【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮．
| 实验一 | 实验二 | 实验三 | |
实验 方案 |  |  |  |
| 实验 现象 | 铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色． | 无明显现象 | 铝片表面产生气泡较快． |
| 结论 | 铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢． | 铜不与稀硫酸反应 | 铝能和稀硫酸发生反应，反应速率较快 |
| 三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是Al＞Cr＞Cu | |||
（2）实验三所发生反应的化学方程式是2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑．
（3）小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是Al、CrSO4溶液、Cu等（合理即可）．
【反思归纳】比较金属活动性强弱的方法有：①利用金属和酸的反应判断金属活动性；②利用金属和盐溶液的反应判断金属活动性．
已知A、F是单质，其中A能供给呼吸，B是一种常温下的液态氧化物，D是一种化合物．（“→”表示反应物指向生成物，部分反应物、生成物及反应条件已略去）
表示的粒子：S；④两个铁离子：2Fe3+；⑤地壳中含量最高的金属：Al；⑥+2价的镁元素：Mg2+．其中，正确的是（ ）