题目内容
如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：
（1）描述B中的实验现象_____、_____。
（2）写出A中反应的化学方程式_____。
（3）要证明Cu、Fe、A g的活动性顺序，至少要做的实验是_____（填序号）。
（4）开始反应后D中无气泡，原因是_____。
铁丝表面附着了一层红色固体 溶液由蓝色变成浅绿色 Cu+2AgNO3= Cu（NO3）2+2A g AB 铁钉表面被氧化 【解析】本题考查了金属的性质和探究金属活动性顺序的实验。铜能和硝酸银反应生成硝酸铜和银，铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；铁钉容易被空气中的氧气氧化成铁的氧化物，铁的氧化物和稀硫酸反应生成盐和水。 （1）铁与硫酸铜反应生成了铜和硫酸亚铁，B中的实验现象是：铁丝...
练习册系列答案
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已知M、N分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液中的一种。某化学兴趣小组同学在一定量的M中不断滴加N，并测定所得溶液的pH值，如图所示。
(1)M是__________ ,该反应的化学方程式_________。
(2)反应过程中，老师取a、b、c三处反应后的溶液，打乱顺序后，请同学们不测定溶液的pH值，用其它方法对三种溶液进行探究。
小明和小红分别取其中一种溶液进行实验：
小明向所取溶液中加入________________溶液，观察到有蓝色沉淀生成。
结论：是a处溶液。
小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液，观察到________________________。
结论：是b处或c处溶液。
为进一步确定该溶液成分，小红又设计并完成如下实验：
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
1 | ________ | 为c处溶液，并推知溶液中的离子有__________(填写离子符号) |
剩余一种为b处溶液。通过实验，同学们知道了酸碱反应过程中pH的变化和用不同方法确定溶液成分。
氢氧化钠溶液 HCl+NaOH==NaCl+H2O CuSO4 溶液不变色 取少量该溶液，向其中滴加石蕊溶液 溶液变红 Na+ Cl- H+ 【解析】(1)氢氧化钠溶液呈碱性，其pH大于7，盐酸溶液呈酸性，其pH小于7，由图象可以看出，开始时溶液的pH大于7，可以确定是向氢氧化钠溶液中滴加盐酸，反应的方程式是：NaOH+HCl=NaCl+H2O；(2)氢氧化钠溶液和盐酸溶液发生中和反应生成氯...