题目内容

8．如图所示，A～I为初中化学中常见的物质，已知A为石灰石 D为蓝色沉淀，C和E为只含一种物质的溶液，I为生命之源．“→”表示物质间存在着相互转化的关系（部分生成物未标出）．回答下列问题：
（1）写出化学式：BCaO，IH2O．
（2）写出合理的C和E反应的任一化学方程式：CuCl2+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaCl2，反应类型为复分解反应．
（3）已知H为一定量锌粉和铁粉的混合物，与溶液E充分反应后过滤，向滤渣F中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤渣F中一定含有Cu、Fe，滤液G中一定含有的金属阳离子是Zn2+．

分析 根据A～I为初中化学中常见的物质，A为石灰石，所以A是碳酸钙，碳酸钙能高温分解生成氧化钙和二氧化碳，所以B为二氧化碳或氧化钙，D为蓝色沉淀，所以D为氢氧化铜，I为生命之源，所以I是水，B和水反应生成的C能与E反应生成氢氧化铜，所以C和E一种是碱，一种是含有铜离子的物质，所以B是氧化钙，C是氢氧化钙，E可能是硫酸铜；在金属活动性顺序中，铁和锌排在铜的前面，都能与硫酸铜溶液反应，然后将推出的物质进行验证即可．

解答 解：（1）A～I为初中化学中常见的物质，A为石灰石，所以A是碳酸钙，碳酸钙能高温分解生成氧化钙和二氧化碳，所以B为二氧化碳或氧化钙，D为蓝色沉淀，所以D为氢氧化铜，I为生命之源，所以I是水，B和水反应生成的C能与E反应生成氢氧化铜，所以C和E一种是碱，一种是含有铜离子的物质，所以B是氧化钙，C是氢氧化钙，E可能是硫酸铜；在金属活动性顺序中，铁和锌排在铜的前面，都能与硫酸铜溶液反应，经过验证，推导正确，所以B是CaO，I是H2O；
（2）C和E的反应可以是氢氧化钙和氯化铜等的反应，化学方程式为：CuCl2+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaCl2，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；
（3）E为铜盐，锌粉和铁粉加入铜盐中发生了三个反应：锌与铜盐反应生成铜和锌盐，铁和铜盐反应生成亚铁盐和铜，锌与亚铁盐反应生成铁和锌盐；向滤渣F中加入稀盐酸，有无色气体放出，说明有排在氢前面的金属剩余，即铁或锌，如果锌有剩余，锌会把溶液中的铜、铁都置换出来，所以这时滤渣成分是锌、铁、铜，如果是铁，则铁会把排在它后面的铜全部置换出来，这时滤渣成分是铁、铜；所以这两种情况中一定存在的是铁和铜；如果锌有剩余时溶液中的亚铁离子、铜离子都会被置换出来，所以溶液F中一定存在的金属阳离子是锌离子．
故答案为：（1）CaO，H2O；
（2）CuCl2+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaCl2，复分解反应；
（3）Cu、Fe，Zn2+．

点评 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．

练习册系列答案
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18．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，得到滤渣和蓝色的滤液．下列有关所得滤液和滤渣成分判断正确的是（　　）
A．滤渣中一定有银、肯定没有铜和锌
B．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银
C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
D．滤渣中一定有银和锌，可能有铜
19．下列空气中各成分的用途，主要利用其化学性质的是（　　）
A．固体二氧化碳用于人工降雨B．稀有气体用于填充霓虹灯
C．液氮用作制冷剂D．氧气用于医疗急救
16．溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同：
①如表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）．
温度（℃）020406080100
　KNO313.331.663.9110169246
　NaCI35.736.036.637.338.439.8
Ⅰ．表中的两种物质在40℃时，硝酸钾的溶解度较大；请用相应的数据列式表示该温度时KNO3饱和溶液的质量分数$\frac{63.9g}{63.9g+100g}$×100%（不要求计算）．
Ⅱ．请写出一种将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法加入硝酸钾等．
Ⅲ.20℃时，将20g　NaCl放入50g水中，所得溶液的质量是68g．
Ⅳ．从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是蒸发结晶．
3．1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了我国民族工业的发展和世界制碱技术的进步，其生产过程中有下列反应：
①NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl
②2NaHCO3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
（1）侯氏制碱法所制的“碱”是指碳酸钠．
（2）工业生产过程中，铵盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，在常温下，两者首先从溶液中结晶析出的是碳酸氢钠晶体（填物质名称）．
（3）现有Na2CO3和NaCl的混合样品22.3g，将其放入干净的烧杯中，加一定质量的水使其完全溶解，向所得溶液中逐渐加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，试回答下列问题：
①当滴入上述稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质为NaCl、HCl（写化学式）．
②在Na2CO3和NaCl的混合物样品中，含Na2CO3的质量为10.6g．
③当滴入上述稀盐酸至图中A点时，试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量．
13．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．
当今社会，随着汽车数量的急剧增加，能源和环保问题日趋严峻，用电力驱动代替燃油的电动汽车被称为“未来汽车”．请回答下下列问题：
（1）图中标示物属于金属材料的是②③．（填序号）
（2）铝的化学性质活泼，但通常铝制品却很耐腐蚀，因为铝在表面形成了一层致密的氧化铝薄膜，阻止了铝的进一步氧化．
（3）汽车制造要使用大量的钢铁，请写出以赤铁矿为原料炼铁的化学反应方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO2+2Fe．
（4）汽车表面喷漆主要是为了防锈，钢铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的O2和H2O　共同作用的结果．（用化学式表示）
（5）纯电动车较传统燃油汽车的优点是减少汽车尾气的污染等．
20．下列物质的用途与其化学性质有关的是（　　）
A．用金属钨做灯丝B．用盐酸除去铁制品表面的铁锈
C．用干冰进行人工降雨D．用食盐消除路面积雪
6．对比学习有利于发现事物的共性与个性．为探究酸的性质，同学们进行了如下实验．

实
验
内
容
实
验
现
象
B（填字母编号）
瓶口的蓝色石蕊试纸很快变
红．
两试管中均产生
气体		试管E：绿色粉末逐渐溶解，产生气泡，溶液显蓝色．
试管F：绿色粉末逐渐溶解，产生气泡，溶液显绿色．
分
析
与
结
论		该酸有挥发性，另一种酸没有．不同的酸可能有不同的物理性质不同的酸具有相似的化学性质，这是因为酸溶液中都含有H+（填符号）．试管E中发生反应的化学方程式：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═
2CuSO4+3H2O+CO2↑
试管F中发生反应的化学方程式：Cu2（OH）2CO3+4HCl═2CuCl2+3H2O+CO2↑
【发现问题】碱式碳酸铜与稀硫酸反应形成的CuSO4溶液显蓝色，而与盐酸反应形成的CuCl2溶液显绿色．
【提出问题】同样都含有Cu2+，为什么试管E中的CuSO4溶液显蓝色，而试管F中的CuCl2溶液显绿色．
【猜想与假设】
猜想一：若溶液中Cu2+显蓝色SO42-对Cu2+显色无影响，而Cl-对Cu2+显色有影响；
猜想二：若溶液中Cu2+显绿色，则SO42-对Cu2+显色有影响，而Cl-对Cu2+显色无影响；
猜想三：…
【实验验证】同学们用下列两种不同方案初步验证猜想一，请你补全实验所需试剂：
方案一：取少量试管E中的CuSO4溶液于另一支试管中，向其中加入足量适量的氯化钡溶液，观察到产生白色沉淀，溶液仍为蓝色的现象，猜想一正确．
方案二：取少量试管F中的CuCl2溶液于另一支试管中，向其中加入足量适量的硝酸银溶液，观察到产生白色沉淀，溶液由绿色变为蓝色的现象，猜想一正确．
【评价与反思】同学们在实验探究的过程中，体会到了溶液颜色成因复杂，相关知识还有待进一步学习．
7．下列实验能达到目的是（　　）
A．除去CO中的CO2B．制取二氧化碳气体并收集
C．测定水的组成D．
探究影响物质溶解性的因素

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