题目内容
8．下列实际应用中，与中和反应原理无关的是（ ）| A． | 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 | |
| B． | 用酸洗去金属表面的铁锈 | |
| C． | 用熟石灰改良酸性土壤 | |
| D． | 用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（蚊子能分泌出蚁酸）止痒 |
分析 中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，据此进行分析判断．
解答 解：A、用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留硫酸，氢氧化钠溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误．
B、用酸洗去金属表面的铁锈，是利用了铁锈的主要成分氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的反应物是酸和金属氧化物，不属于中和反应，故选项正确．
C、用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰是氢氧化钙的俗称，与酸性土壤中的酸反应生成盐和水，属于中和反应，故选项错误．
D、用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（蚊子能分泌出蚁酸）止痒，稀氨水与蚁酸发生中和反应，是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误．
故选：B．
点评 本题难度不大，掌握中和反应的特征（反应物是酸和碱，生成物是盐和水）是正确解答此类题的关键．
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19．生活中的下列做法不正确的是（ ）
| A． | 用食醋除去暖水瓶中的水垢 | |
| B． | 用燃烧的方法鉴别衣料中的羊毛纤维 | |
| C． | 儿童患佝偻病是因为体内缺乏微量元素碘 | |
| D． | CO（NH2）2（尿素）、（NH4）2SO4和NaNO3均可用作氮肥 |
16．工程技术人员通常利用铝热剂燃烧释放大量的热来焊接铁轨．点燃铝热剂反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，下列叙述错误的是（ ）
| A． | 该反应是置换反应 | |
| B． | 该反应中铝发生的是氧化反应 | |
| C． | 生成物中的铁的化合价为+3价 | |
| D． | 焊接过程中既有物理变化又有化学变化 |
3．在一个密闭容器中放人甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应结束后，测得部分数据如表．下列说法中，正确的是（ ）
| 物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 反应前质量/g | 18 | 1 | 2 | 32 |
| 反应后质量/g | X | 26 | 2 | 12 |
| A． | 乙是反应物 | B． | 无法确定X的值 | ||
| C． | 该反应可能是复分解反应 | D． | 物质丙可能是该反应的催化剂 |
13．化学与生活、社会密切相关．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 | |
| B． | 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用 | |
| C． | 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术 | |
| D． | 提倡人们购物时不用塑料袋，主要是为了防止白色污染和节约资源 |
20．下列化学用语书写正确的是（ ）
| A． | 硫酸钾：KSO4 | B． | 钙离子：Ca+2 | ||
| C． | 2个氮原子：N2 | D． | 显+2价的镁元素：$\stackrel{+2}{Mg}$ |
17．实验设计是化学实验的重要环节，请根据下列实验要求回答相关问题：
【活动与探究一】用对比实验方法探究二氧化碳的性质．
（1）实验一中振荡3个矿泉水塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度为A＞B＞C，其中变浑浊的瓶内发生反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；对比A瓶与C（填“B”或“C”） 瓶的实验现象，可证明CO2能与NaOH发生反应．
（2）实验二观察到C装置中发生的现象是湿润的蓝色石蕊试纸变红，而干燥的不变，结论是CO2与水反应变成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试纸变红（用语言表示）．
【活动与探究二】用变量控制方法探究影响物质溶解性的因素．
（3）实验三目的是探究温度对硝酸钾溶解性的影响；实验四是探究溶剂种类对物质溶解性的影响．
【活动与探究一】用对比实验方法探究二氧化碳的性质．
| 实验一 | 实验二 |
 |  |
（2）实验二观察到C装置中发生的现象是湿润的蓝色石蕊试纸变红，而干燥的不变，结论是CO2与水反应变成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试纸变红（用语言表示）．
【活动与探究二】用变量控制方法探究影响物质溶解性的因素．
| 实验三 | 实验四 |
 |  |
18．
某研究小组对自动充气气球（示意图如图1）进行下列探究．
[查阅资料]该气球充气原理是：通过挤破液体包，使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体，实现气球自动充气．
（1）为检验气体是二氧化碳，可选用氢氧化钙溶液（填试剂名称）．
探究一：液体包内溶液酸碱性的探究
（2）室温时，用pH试纸测得溶液的pH=3，则该溶液呈酸性．
探究二：白色粉末成分的探究
[猜想与假设]甲同学认为是碳酸钙；乙同学认为是碳酸钠；丙同学认为是碳酸氢钠．
[设计并进行实验]
（3）将少量白色粉末放入水中搅拌，固体全部溶解，说明甲同学的猜想不正确（填“正确”或“不正确”）．
（4）室温时，分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%盐酸（装置如图2），记录如表：
实验①的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；表中a=0.1；V1＞V2（填“＞”、“＜”或“=”）．
[分析并得出结论]
（5）如何从上表中获取证据并得出结论？根据实验1.3可知，最终得到的二氧化碳体积相等，因此，白色粉末是碳酸氢钠．
某研究小组对自动充气气球（示意图如图1）进行下列探究．[查阅资料]该气球充气原理是：通过挤破液体包，使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体，实现气球自动充气．
（1）为检验气体是二氧化碳，可选用氢氧化钙溶液（填试剂名称）．
探究一：液体包内溶液酸碱性的探究
（2）室温时，用pH试纸测得溶液的pH=3，则该溶液呈酸性．
探究二：白色粉末成分的探究
[猜想与假设]甲同学认为是碳酸钙；乙同学认为是碳酸钠；丙同学认为是碳酸氢钠．
[设计并进行实验]
（3）将少量白色粉末放入水中搅拌，固体全部溶解，说明甲同学的猜想不正确（填“正确”或“不正确”）．
（4）室温时，分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%盐酸（装置如图2），记录如表：
| 实验编号 | 锥形瓶内物质 | 最终得到CO2体积/mL | |
| 名称 | 质量/g | ||
| ① | 碳酸氢钠 | 0.10 | V1 |
| ② | 碳酸钠 | 0.10 | V2 |
| ③ | 白色粉末 | a | V1 |
[分析并得出结论]
（5）如何从上表中获取证据并得出结论？根据实验1.3可知，最终得到的二氧化碳体积相等，因此，白色粉末是碳酸氢钠．