质量守恒定律是一条重要规律.请利用该规律的相关知识回答下列问题.(1)化学反应前后肯定没有变化的是 ①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量A．①④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②⑥ D．②③⑤(2)镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁(只考虑氧气参加反应.下同).化学方程式为① .若固体质量变化用图1表示.则m2与m1之差表示② 的质量. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题。

（1）化学反应前后肯定没有变化的是（填字母序号）

①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量

A．①④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②⑥ D．②③⑤

（2）镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁（只考虑氧气参加反应，下同），化学方程式为① ，若固体质量变化用图1表示，则m2与m1之差表示② 的质量。

（3）实验过程中，镁条点燃后实验现象如图2所示，镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上留下固体质量反而比反应前镁条还轻，其原因可能是。

练习册系列答案

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现代科技证明葡萄酒中含有的白藜芦醇具有美容养颜之功效。下列关于白藜芦醇（C14H12O3）说法不正确的是（）

A. 白藜芦醇由碳、氢、氧三种元素组成

B. 白藜芦醇中有 29 个原子

C. 白藜芦醇的相对分子质量为 228

D. 白藜芦醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为 14:1:4

下列几种气体可用如图所示装置干燥、收集的正确组合是

① H2 ② O2 ③ CO2 ④ SO2 ⑤ CH4 ⑥ NH3

A．①②③ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①⑤⑥

有一包白色粉末，可能由氯化钠、硫酸钠、硫酸铜、碳酸钠、碳酸钙中的一种或几种组成，为确定其组成，进行如下实验：

①称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液 A；

②在无色溶液 A 中加入过量氯化钡溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液 B 和白色沉淀C；将白色沉淀 C 洗涤，烘干后称得质量为 20g；

③在 20g 白色沉淀 C 中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有气泡冒出；

④在无色溶液 B 中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色淀。

由上述实验得出的下列判断中，正确的是

A. 白色粉末中一定含有氯化钠

B. 无色溶液 B 中一定含有两种溶质

C. 步骤③生成的气体质量可能是4.4g

D. 白色粉末中不含碳酸钙、硫酸钠、硫酸铜

下面一些现象和事实的解释，正确的是

A	一架蔷薇满园香	分子由原子构成
B	冰水共存物属于纯净物	冰和水都由水分子构成
C	搅拌能加快蔗糖在水中的溶解	搅拌使蔗糖分子在水中溶解更多
D	众人拾柴火焰高	可燃物越多，物质的着火点越高，燃烧越剧烈

A. A B. B C. C D. D

有下列物质：①硫粉；②冰水混合物；③纯净空气；④高锰酸钾完全分解后的固体剩余物；⑤二氧化硫；⑥铜；⑦过氧化氢溶液；⑧稀有气体。其中属于单质的是________________；属于化合物的是________________；属于纯净物的是_____________________；属于混合物的是____________________。(均填序号)

在化学方程式：aC2H6+bO2mCO2+nH2O中，各化学式的计量数之间的关系正确的是（）

A. 2m=a B. m=2a C. 3n=a D. 2b=2m+n

黄铜灰渣（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3）生产硝酸铜溶液的流程如下：

（1）过滤时所用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和___________________。

（2）写出酸浸时Fe2O3和稀硫酸反应的化学方程式：___________________。

（3）反应I中若所加Zn过量则会导致所得硝酸铜溶液中

含有杂质Zn(NO3)2和_____(填化学式)。

（4）已知稀硝酸与铜反应可生成NO气体，尝试写出反应II的化学方程式：___________。

（5）已知Cu(NO3)2·6H2O和Cu(NO3)2·3H2O的溶解度随温度的变化如图所示。则由A点对应的溶液获取Cu(NO3)2·3H2O的方法是蒸发浓缩、______、过滤。

空气和水与我们的生活息息相关，下列有关空气和水的说法正确的是

A. 造成空气灰霾的“元凶”是CO、NO2、SO2等有毒气体

B. 电解水会产生氢气和氧气，因此水是由氢气和氧气组成的

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