Question

17．在一次用餐中，同学们对燃料“固体酒精”产生了好奇，于是对其成分进行研究．

【查阅资料】（1）该固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成．
【提出问题】（1）酒精中是否含有碳元素？（2）固体酒精中的氢氧化钠是否变质？
【实验探究】
（1）按如图实验，发现澄清石灰水变浑浊，可得出酒精中含有碳元素的结论．
此结论合理（选填“合理”或“不合理”）
（2）取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀．取沉淀于试管中加稀盐酸，有气泡产生．写出产生气体的化学方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
分析实验并结合资料得出氢氧化钠已变质．
（3）为进一步确定氢氧化钠的变质程度，同学们设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告．

实验操作	实验现象	实验结论
（1）取少量样品溶于水，加入过量的BaCl2溶液	白色沉淀，	该反应的 化学方程式为 Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl，
（2）将上述反应后的混合液过滤，取滤液加入无色的酚酞试液；	酚酞试液变红	固体酒精中的氢氧化钠部分变质

（4）【反思交流】判断实验操作（1）中所加BaCl₂溶液是否过量的方法在上层清液中继续滴加BaCl₂溶液，如没有白色沉淀生成，则已过量．
（5）【拓展应用】要除去实验室部分变质的氢氧化钠溶液中的少量杂质，可选择适量的AC（填字母）
A．Ba（OH）₂溶液      　　 B．CaCl₂溶液      　  C．Ca（OH）₂溶液．

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律分析结论的合理性；
（2）氢氧化钠易于空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成了碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成了二氧化碳气体，据此写出产生气体的化学方程式；
（3）为了确定氢氧化钠的变质程度，常向溶液中加热过量BaCl₂溶液，将碳酸钠反应掉，过滤，再取滤液加入无色的酚酞试液，根据酚酞试液的变色情况分析氢氧化钠是否存在．
（4）根据碳酸钠溶液能与氯化钡溶液产生沉淀反应判断BaCl₂溶液是否过量；
（5）根据杂质碳酸钠的性质分析判断．

解答 解：（1）由题意可知，在点燃固体酒精时，生成的气体能时澄清的石灰水变浑浊，说明了生成的气体中有二氧化碳，由质量守恒定律反应前后元素的种类不变可知酒精中含有碳元素，此结论合理；
（2）由于氢氧化钠易于空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成了碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成了二氧化碳气体，所以产生气体的化学方程式是：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）为了确定氢氧化钠的变质程度，常向溶液中加热过量BaCl₂溶液，将碳酸钠反应掉，反应的方程式是：Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl；过滤，再取滤液加入无色的酚酞试液，由酚酞试液的变红，说明了存在氢氧化钠，可得出固体酒精中的氢氧化钠部分变质的结论；
（4）由于碳酸钠溶液能与氯化钡溶液产生沉淀，所以判断实验操作（1）中所加BaCl₂溶液是否过量的方法是：在上层清液中继续滴加BaCl₂溶液，如没有白色沉淀生成，则已过量；
（5）由于碳酸钠能与氢氧化钙、氢氧化钡反应，所以，要除去实验室部分变质的氢氧化钠溶液中的少量杂质，可选择适量的氢氧化钙溶液、氢氧化钡溶液．
故答为：（1）合理；（2）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（3）白色沉淀，Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl，无色酚酞试液，红色；（4）在上层清液中继续滴加BaCl₂溶液，如没有白色沉淀生成，则已过量；（5）A，C．

点评 检验混合物中的多种物质时，要注意检验的顺序，同时要把影响后面物质检验的物质除去．