某实验小组在实验室用高锰酸钾加热来制取氧气.反应一段时间收集到所需的氧气后停止加热.老师鼓励他们对剩余固体的成分进行探究.于是小组成员对其成分进行如下猜想:甲认为是:KMnO4.K2MnO4.MnO2乙认为是:K2MnO4.MnO2丙认为是:KMnO4.MnO2.O2(1)请你根据所学知识判断丙的猜想一定是错误的,你的理由是氧气是气体不是固体.锰酸钾是反应的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．某实验小组在实验室用高锰酸钾加热来制取氧气，反应一段时间收集到所需的氧气后停止加热，老师鼓励他们对剩余固体的成分进行探究，于是小组成员对其成分进行如下猜想：
甲认为是：KMnO₄、K₂MnO₄、MnO₂
乙认为是：K₂MnO₄、MnO₂
丙认为是：KMnO₄、MnO₂、O₂
（1）请你根据所学知识判断丙的猜想一定是错误的；你的理由是氧气是气体不是固体，锰酸钾是反应的生成物，一定存在．
（2）通过判断你同意甲同学的猜想，请你设计实验加以证明：

实验操作	实验现象	实验结论及方程式

分析（1）根据高锰酸钾受热分解的生成物的种类及状态分析判断；
（2）根据高锰酸钾受热分解生成的氧气具有助燃性进行设计实验．

解答解：（1）由于高锰酸钾受热分解生成了锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气是气体，所以，丙猜想一定是错误的；理由是：氧气是气体不是固体，锰酸钾是反应的生成物，一定存在．
（2）由于高锰酸钾受热分解生成的氧气具有助燃性，为了判断甲同学的猜想，设计实验是：

实验操作	实验现象	实验结论及方程式
取适量的剩余固体加入到试管中加热，将带火星的木条放在试管口检验	带火星的木条复燃	剩余固体为KMnO₄、K₂MnO₄、MnO₂，KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．

故答为：（1）丙，氧气是气体不是固体，锰酸钾是反应的生成物，一定存在．（2）甲；见上表．

点评本题的难度不大，掌握常见气体的制取和物质的检验是正确解答本题的关键．

练习册系列答案

课课练与单元测试系列答案

世纪金榜小博士单元期末一卷通系列答案

单元测试AB卷台海出版社系列答案

黄冈新思维培优考王单元加期末卷系列答案

相关题目

17．水是宝贵的自然资源．下列说法错误的是（　　）

	A．	用煮沸或蒸馏的方法能降低水的硬度
	B．	水是常见的溶剂，广泛用于工农业生产
	C．	随意丢弃含汞、镉、铅的电池会造成水和土壤的污染，所以应倡导废旧电池统一回收处理
	D．	自来水中只含水分子，不含其它粒子

18．铁锈的主要成分是Fe₂O₃，用稀盐酸除去将铁锈的化学方程式为Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；反应的现象为铁锈消失，溶液由无色变为黄色．盐酸的加入方式应“少量多次”，因为如果不小心将盐酸加为过量，还会发生的反应（写化学方程式）Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．

15．如图是物质与其构成粒子之间的关系图．

回答下列问题：
（1）金属铁是由原子构成的，硫酸铜是由离子构成的．
（2）原子得到或失去电子后形成离子．某离子的结构示意图为

①当a=10时，该粒子是原子．
②当a=8时，该粒子是阴离子（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）其符号为O^2-．

2．实验室中区分下列各组物质的两种方法都正确的是（　　）

	需区分物质	方法一	方法二
A	空气和呼出气体	伸入燃着木条	闻气味
B	食盐和白糖	品尝	加水溶解
C	水和过氧化氢溶液	加入二氧化锰	加入硫酸铜溶液
D	米醋和白酒	闻气味	观察颜色

19．能把NaOH、Ca（OH）₂、H₂SO₄三种溶液一次区分开的试剂是（　　）

Na₂CO₃溶液

16．（1）有下列仪器：A．量筒、B．玻璃棒、C．药匙、D．试管、E．托盘天平，请用仪器标号回答：
a．可量取液体体积的是A．b可用于液体加热的是D．c．可取用粉末状固体药品的是C．
d．在粗盐提纯实验中，溶解、过滤、蒸发等各步操作均要用到的是B
（2）下列是有关实验的基本操作，请填写适当数字
①给试管中的液体加热，液体体积不超过试管容积的$\frac{1}{3}$
②向酒精灯中添加酒精时，不能超过酒精灯容积的$\frac{2}{3}$．

17．在一次用餐中，同学们对燃料“固体酒精”产生了好奇，于是对其成分进行研究．

【查阅资料】（1）该固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成．
【提出问题】（1）酒精中是否含有碳元素？（2）固体酒精中的氢氧化钠是否变质？
【实验探究】
（1）按如图实验，发现澄清石灰水变浑浊，可得出酒精中含有碳元素的结论．
此结论合理（选填“合理”或“不合理”）
（2）取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀．取沉淀于试管中加稀盐酸，有气泡产生．写出产生气体的化学方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
分析实验并结合资料得出氢氧化钠已变质．
（3）为进一步确定氢氧化钠的变质程度，同学们设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告．

实验操作	实验现象	实验结论
（1）取少量样品溶于水，加入过量的BaCl₂溶液	白色沉淀，	该反应的化学方程式为 Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl，
（2）将上述反应后的混合液过滤，取滤液加入无色的酚酞试液；	酚酞试液变红	固体酒精中的氢氧化钠部分变质

（4）【反思交流】判断实验操作（1）中所加BaCl₂溶液是否过量的方法在上层清液中继续滴加BaCl₂溶液，如没有白色沉淀生成，则已过量．
（5）【拓展应用】要除去实验室部分变质的氢氧化钠溶液中的少量杂质，可选择适量的AC（填字母）
A．Ba（OH）₂溶液　　 B．CaCl₂溶液　 C．Ca（OH）₂溶液．

试题分类