Question

某化学兴趣小组在实验室发现了一瓶标签受到腐蚀（如右图所示）的溶液，他们对此产生了兴趣．
【提出问题】这瓶溶液究竟是什么？
经过询问实验老师平时的药品保管得知，这瓶无色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的某一种．为了确定该药品，他们首先进行了理论分析：
（1）小明根据标签上的组成元素认为一定不可能是

 

．
（2）小英提出，碳酸氢钠、硝酸钠也不可能，他们设计了如下实验．
【设计实验】

实验操作	实验现象
取少量样品于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液，静置一段时间，倾去上层清液，向沉淀中继续滴加稀盐酸	先出现白色沉淀，后产生大量气泡

【实验结论】
（3）该瓶无色溶液是

 

．生成白色沉淀过程的化学方程式是

 

；产生大量气泡的化学方程式是

 

．
【实验反思】
（4）小强认为上述设计实验还可简化，仍能达到目的．小强的实验操作是

 

．如果产生大量气泡，则是

 

；如果没有明显现象则是硫酸钠溶液．

Answer 1

考点：缺失标签的药品成分的探究,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：科学探究

分析：根据题干提供的信息进行分析，残缺的标签中钠元素的右下角有数字2，且含有氧元素，故不可能是氯化钠、碳酸氢钠和硝酸钠，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀能和盐酸反应产生气体，测定溶液的pH能确定物质的类别．

解答：解：（1）氯化钠中不含有氧元素，故不可能是氯化钠，故填：NaCl；
（3）根据实验的现象，加入氯化钡产生了沉淀，产生的沉淀能与盐酸反应产生气体，故该物质是碳酸钠，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故填：Na₂CO₃，BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl；BaCO₃+HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑
（4）碳酸钠能与盐酸反应产生气体，而硫酸钠不与盐酸反应，故可以使用盐酸，与样品混合，观察有无气体产生来确定物质的成分，故填：取少量无色溶液样品于试管中，慢慢滴加稀盐酸；如果产生大量气泡，则是碳酸钠溶液．
故答案为：（1）NaCl；
（3）Na₂CO₃；BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl；BaCO₃+HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑
（4）取少量无色溶液样品于试管中，慢慢滴加稀盐酸；碳酸钠溶液

点评：本题考查了物质的成分的推断，完成此题，可以依据物质的性质结合题干提供的信息进行．