Question

19．育才中学化学社的同学欲用大理石（杂质不参与反应且难溶于水）和稀盐酸来制取二氧化碳，并回收提纯氯化钙．
实验一：制取二氧化碳   
（1）根据下列装置回答问题．

①装置A中发生的化学反应方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
②若用C装置来收集二氧化碳，二氧化碳应从①（填序号）端通入；若用B装置应来制取二氧化碳，优点为能控制反应的发生和停止．
实验二：分离提纯  
（2）根据下面的流程图回答问题．

①两个步骤中都用到的玻璃仪器是玻璃棒．
②蒸发操作中，当观察到蒸发皿中出现较多固体时时，停止加热．

Answer 1

分析 （1）实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．装置C的优点是：可以控制反应的速度；
（2）过滤用玻璃棒引流，蒸发用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高而使液体飞溅；当加热至较多固体出现时，应停止加热利用余热蒸干．

解答 解：（1）实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，用C装置来收集二氧化碳，应长进短出；装置B的优点是：可以控制反应的速度；
（2）过滤用玻璃棒引流，蒸发用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高而使液体飞溅；当加热至较多固体出现时，应停止加热利用余热蒸干．
故答案为：①CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；②①、可以控制反应的速；（2）①玻璃棒；②较多固体出现时．

点评 本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写及过滤、蒸发的操作等，难度比大．