Question

15．A～I为初中化学中常见物质，已知A为金属氧化物，C为大理石的主要成分，D为蓝色沉淀，G、I均为只含有一种溶质的溶液，甲为锌粉和铁粉的混合物．“→”表示物质间存在着相应的转化关系（部分生成物未标出），它们之间的关系如图所示．请回答下列问题：
（1）A的化学式是CaO，俗称生石灰，I的化学式为Na₂CO₃．
（2）写出B与I反应的化学方程式：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
（3）将溶液G与甲充分反应后过滤，向滤渣E中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤渣E中一定含有铜，滤液F中一定含有的阳离子是Zn²⁺、Fe²⁺．

Answer 1

分析 根据A～I为初中化学中常见物质，C为大理石的主要成分，所以C为碳酸钙，A为金属氧化物，碳酸钙高温会生成A，与水反应后生成了B，所以A为氧化钙，B为氢氧化钙，所以I就是碳酸钠，D为蓝色沉淀，可知D为氢氧化铜，G与氢氧化钠反应生成了氢氧化铜，所以G为铜盐，G和甲可以反应生成浅绿色F，浅绿色的溶液应该是亚铁盐的溶液，然后将推出的物质进行验证即可．

解答 解：（1）A～I为初中化学中常见物质，C为大理石的主要成分，所以C为碳酸钙，A为金属氧化物，碳酸钙高温会生成A，与水反应后生成了B，所以A为氧化钙，B为氢氧化钙，所以I就是碳酸钠，D为蓝色沉淀，可知D为氢氧化铜，G与氢氧化钠反应生成了氢氧化铜，所以G为铜盐，G和甲可以反应生成浅绿色F，浅绿色的溶液应该是亚铁盐的溶液，经过验证，推导正确，所以A是CaO，俗称氧化钙，I的化学式为Na₂CO₃；
（2）B与I的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
（3）由于G和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，所以G为铜盐，锌粉和铁粉加入铜盐中发生了三个反应：锌与铜盐反应生成铜和锌盐，铁和铜盐反应生成亚铁盐和铜，锌与亚铁盐反应生成铁和锌盐；向滤渣E中加入稀盐酸，无明显现象，说明没有排在氢前面的金属剩余，即没有铁或锌，所以滤渣E中一定含有铜，溶液F中一定存在的金属阳离子是锌离子和亚铁离子．
故答案为：（1）CaO，氧化钙，Na₂CO₃；
（2）Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
（3）铜，Zn²⁺、Fe²⁺．

点评 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．