Question

1．硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血，其中铁元素的化合价为+2，计算：
（1）硫酸亚铁（FeSO₄）的相对分子质量=152，其中铁元素的质量分数为36.8%；
（2）某贫血患者共需补充1.4g铁元素，服用的药物中需含硫酸亚铁多少克？

Answer 1

分析 根据在化合物中正负化合价代数和为零进行解答本题．
（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
（2）根据化合物中元素的质量分数公式进行分析解答．
（3）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．

解答 解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，硫酸根显-2，设铁元素的化合价是x，则：x+（-2）=0，则x=+2．
（1）硫酸亚铁的相对分子质量为56+32+16×4=152．
（2）硫酸亚铁中铁元素的质量分数$\frac{56}{152}$×100%≈36.8%．
（3）某贫血患者需补充1.4g铁，至少需要服用硫酸亚铁的质量为：1.4g÷36.8%=3.8g．
故答案为：+2；（1）152；（2）36.8%；（43）3.8g．

点评 本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．